химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

ции щелочи больше 20% обратимо превращается в соль (4:3).

Метаниобат калия К20 ? Nb205 • 4Н20 (или KNb03 • 2Н20) может содержать, кроме того, на 1 молекулу соли 2, 0,4, 0,2 молекулы Н20. Растворимость безводной соли при 25° 59,53 г на 100 г раствора. Безводный KNb03 получают, расплавляя эквимолекулярные количества Nb205 и К2СО3 в присутствии плавня — KF— или без него. Получают также сушкой и прокаливанием при 700° соли (7:6). Пл. 4,59, т. пл. 1184°.

Ниобат состава 5Na 20 • Nb 20 5 (или Na 5NbO 5) — соль (5:1) — образуется при сплавлении Nb аО 5 с NaOH. В водных растворах гидролиз у ется:

I2Na6NbOB + 55HeO 7Na20 . 6Nb206 . 32Н20 + 46NaOH (56)

Т. пл. соли 980°.

Додеканиобат натрия 7Na20 • 6.Nb205 * 32Н20 (соль 7:6) существует в гидратных формах с 6,4 и 2 молекулами воды. Помимо гидролиза по вышеприведенной схеме, соль (7 : 6) получается при сливании горячего раствора оксипентафторониобата калия K2NDOF5 с избытком горячего концентрированного раствора NaOH. Ее получают также из NaOH и кристаллогидрата метаниобата натрия, из прокаленной NbaO 5 и раствора NaOH и другими методами. Ниже приведена растворимость ниобата натрия (соли 7:6) в воде и растворах NaOH:

NaOH, г/100 мл раствора 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0

Ниобат натрия, г/л:

при 20° .... 1,60 1,05 0,66 — — — — — — _ _

при 90° .... 2,60 1,90 1,20 0,75 0,49 0,32 0,24 0,18 0,14 0,12 0,11

При концентрации NaOH 1,5 г/100 мл соль (7:6) практически нерастворима. Кристаллогидрат метаниобата натрия NaNb03 -3,5Н 20, выделяется в виде красивых бесцветных кристаллов триклинной сингонии при медленном испарении маточного раствора, получаемого после выпадения соли (7 : 6). Один грамм водной соли растворяется в 200 мл воды при 14°. Водный метаниобат натрия легко реагирует с едким натром, образуя соль (7 : 6). Добавляя соли многих тяжелых металлов к водному раствору NaNb03, получают осадки ниобатов. Безводный NaNb03 образуется в виде сильно преломляющих кубических кристаллов при прокаливании соли (7 : 6) или растворении эквимолекулярных количеств Nb205 nNa2C03 в расплаве NaF. Избыток окиси натрия и фторид натрия удаляют из сплава водой, в которой кристаллы безводного NaNb03 практически нерастворимы. Соль не реагирует с раствором NaOH.

Пирониобат кальция Са 2Nb 207 в виде бесцветных блестящих призм получается при сплавлении Nb205 с СаС12. Метаниобат железа (II) Fe(Nb03) 2 получается в виде длинных стально-серых призм при сплавлении FeF2, Nb205 и избытка СаС12. Метаниобат марганца (II) Mn(Nb03)2 получают аналогичным способом.

Надниобиевая кислота HNb04 и перниобат ы. Действуя перекисью водорода на водный раствор продукта взаимодействия Nb205 с КОН, получают перниобат калия KaNbOs. Соль можно рассматривать как продукт замещения четырех атомов кислорода в ортониобате калия Кз^Ь04 на перекисные группы. Надниобиевая кислота HNb04 получается при действии серной кислоты на KsNbOg.

Перекисные соединения. Пероксисоли получаются при воздействии на холоду Н202 на сильнощелочные растворы ниобатов. Пероксогруппа, как лиганд, может занимать одно и два координационных места и проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Пероксогруппы способны разрушать оксо- и гидроксо-полиионы с образованием координационно насыщенного тетрапероксо-ниобат-иона [Nb(00)4]3~. Соответствующие этому иону соли при нагревании разрушаются, образуя орто- или метаниобаты и кислород.

Известны пероксосоединения со смешанными лигандами, содержащими оксалато-, сульфато-, фторо- и другие группы. Термическая устойчивость и растворимость соединений Me3[Nb(00)4] (Me — Li, Na, К, Rb, Cs, NH4) увеличивается с ростом радиуса катиона. В ряду соединений Me 3 [Nb(00) 2(С 20 4) 21 — диоксалатодипероксониобатов — зависимость обратная [36]. Пероксосоединения используются в аналитической практике.

Соединения с галогенами. Фтор иды. Пентафторид ниобия NbF5 получается прямым действием сухого фтора на нагретый до 300° ниобий или вза

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Сковороды Медь купить
способы индукции приготовления
схема n-type nvs23
производители мафов в россии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)