химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

840

0,640 (при 0°С)

13,1

45—125 (отожж.) 125-350 (деформ.)

37

0,034 (при 20°)

13,1 (протянутая проволока 60% обжатия)

Температурный коэффициент электросопротивления, Удельная магнитная восприимчивость

Коэффициент линейного расширения

Коэффициент теплопроводности, кал/(см-с-град)

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн/см2

Работа выхода электронов, эВ при 20°) соединений до металла оказывается труднее всего у ванадия. Восстановление же до низших валентностей, наоборот, идет наиболее легко у ванадия, особенно в растворе. Все три металла способны поглощать значительное количество водорода.

Гидраты пятиокисей всех элементов в той или иной мере растворимы в сильных кислотах и растворах щелочей. Однако V205, Nb20 5 и Та205 правильнее считать окислами кислотными, так как они образуют соли преимущественно с окислами основного характера. Способность соединений пятивалентных элементов подгруппы гидролизоваться уменьшается в направлении от ванадия к танталу.

Химически ниобий и тантал имеют между собой значительно больше сходства, чем с ванадием. Одна из главных причин этого—лантаноидное сжатие, делающее близкими их ионные радиусы (см. табл. 1).

ХИМИЯ ВАНАДИЯ

В 1801 г. мексиканский минералог дель Рио, исследуя пробу свинцовой руды, выделил некоторые соли нового элемента, которые при действии на них кислот давали соединения красного цвета. Элемент был назван эритронием (от греческого «эр итрос» —красный). Однако вскоре после работ других исследователей, а также после собственной проверки дель Рио решил, что он имел дело с соединениями хрома. В 1830 г, швед Н. Г. Зефстрём открыл в железной руде из Таберга (Швеция) новый элемент, которому дал название «ванадий» по имени древнескандинавской богини красоты Ванадис из-за цветового многообразия соединений элемента. В 1831 г. немецкий химик Ф. Вёлер, который сам был близок к самостоятельному открытию того же элемента, показал тождественность ванадия и эритрония. В 1867 г. английский химик Г. Роско выделил металлический ванадий (чистоты около 96%) путем восстановления VC12 водородом, В дальнейшем многие исследователи безуспешно пытались получить более чистый ванадий. Ванадий в силу трудности его очистки от кислорода, азота, углерода и водорода получался только в виде хрупких образцов. Лишь в 1927 г. Мардену и Ричу удалось получить первые образцы ковкого ванадия восстановлением V205 кальцием.

Ванадий широко распространен в природе и составляет около 0,02% от веса земной коры, т. е. примерно столько же, сколько цинк и никель. Однако он более рассеян и присутствуете виде следов во многих рудах. Собственные руды ванадия очень редки. Небольшое его количество найдено в железных, свинцовых, свинцово-цинковых, свинцово-медных и алюминиевых рудах [15, 16 ]. Практически весь ванадий земной коры находится в ее твердой оболочке — литосфере — в изверженных породах, где он вследствие близости размеров ионных радиусов V3+ и Fe3+ изоморфно замещает катион железа (III).

Получение чистого ванадия сопряжено с большими трудностями ввиду повышенной реакционной способности металла при высокой температуре по отношению к кислороду, азоту и некоторым другим элементам. Большинство методов получения металлического ванадия сводится к восстановлению его окислов или галогенидов (главным образом хлоридов) различными восстановителями. Распространенный способ получения — восстановление V205 кальцием или алюминием в присутствии флюсов (СаС12 и др.):

V205 + 5Са = 2V + 5СаО + 321,5 ккал (1)

3V205 + 10А1 = 6V + 5А1203 + 858,2 ккал (2)

Эффективный восстановитель V205 — мишметалл (смесь редкоземельных элементов). Мишметалл, как Са и Аl, имеет большое сродство к кислороду, и реакция восстановления сопровождается большим выделением тепла. Восстановлением водородом получается металл чистотой 99,5—99,9%:

2VC13 + ЗН2 = 2V + 6НС1 (3)

Способ получения термическим разложением дииодида VI2 на вольфрамовой проволоке позволяет получать металл высокой чистоты. Этот способ аналогич

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
что означают желтые цветы
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестницы в частном доме на второй этаж фото цены - качественно и быстро!
кресло ch low v
KNSneva.ru - предлагает неттоп асус - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)