химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

альской платиновой руде и колумбите. Почти одновременно, в том же 1925 г., появились сообщения И. Друце и Ф. Лоринга в Англии, Я. Гейровского и В. Долейжека в Чехословакии об открытии элемента 75 в марганцовых рудах [2].

Хотя сам факт наличия элемента 75 в уральских платиновых рудах и оспаривался впоследствии [6], за ним закрепилось предложенное

Ноддаком и Таке название рения. Что же касается открытия элемента 43, то оно было ошибочным. Он был искусственно получен в 1937 г. Сегре и Перье путем бомбардировки молибдена дейтерием

?Мо + }н*ЦТс (1)

и назван технецием [4].

В 1926 г. было обнаружено повышенное содержание рения в молибдените, что позволило выделить его и подробно исследовать химические свойства. В 1930 г. был разработан способ промышленного получения рения из отходов переработки медно-молибденовых руд. В настоящее время он стал сравнительно доступным металлом.

Физические и химические свойства. Природный рений—смесь двух изотопов 187Re(61,8%) и 185Re (38,2%). Первый обладает слабой радиоактивностью; испуская электроны (период полураспада4 • 101а лет), он превращается в 1870s. Искусственным путем получены более 20 сравнительно короткоживущих радиоактивных изотопов рения. Получить металлический рений можно многими методами, например восстановлением окислов или сульфидов водородом, металлотермическим восстановлением двуокиси, электролизом солей [1 ].

Внешним видом рений походит на платину. Чистый металл пластичен при комнатной температуре, но при обработке твердость сильно возрастает из-за наклепа. Для восстановления пластичности его отжигают в водороде или инертном газе.

При нагревании на воздухе компактный рений начинает окисляться при ~600°. Порошкообразный металл устойчив на воздухе при обычной температуре. При нагревании легко загорается, образуя бледиожелтый рениевый ангидрид [1, 3]. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. Однако порошкообразный рений довольно сильно адсорбирует водород. С серой при обычной температуре, тем более при нагревании, соединяется, образуя дисульфид ReS2. При нагревании взаимодействует с хлором и фтором. Соляная и плавиковая кислоты на него не действуют. Серная кислота оказывает на него слабое действие даже при нагревании. Он легко растворяется в азотной кислоте. В конечном счете HN03 окисляет металл до рениевой кислоты HRe04. Перекись водорода (30%) растворяет порошкообразный рений:

2Re + 7Н3Оа = 2HRe04 -f 6H30 (2)

При сплавлении со щелочами, особенно в присутствии окислителей (даже атмосферного кислорода), тонкий порошок рения вступает в реакцию и дает соответствующие соли. Рений устойчив по отношению к расплавам легкоплавких металлов, таких как олово и цинк, а также к расплавам меди и серебра. Расплавленный алюминий разъедает рений, а расплавы железа и никеля легко растворяют его [I]. Обращает на себя внимание каталитическая активность рения в разного рода органических реакциях (7, стр. 12).

Соотношение степеней окисления рения видно на следующей схеме потенциалов [1 ]:

в кислых растворах —

+ 0,363

+ 0,252 +0,51

(+0,3) (+0,2)

Re Res+

(+0,61) (+0,4)

Re03 Re07 (3)

li±o^R^lr±LMLReCr (+Ш 1

в щелочных растворах —

— 0,576 —0,595

(4)

—0,584

I (-0,6) (-0,53) I I (-0,5) (-0,7) J

Re Re (OH), Re02 ReOf" ReO^

Рений можно выделить электролизом из водных растворов его соединений.

Соединения с кислородом. Описаны окислы рения и их гидроокислы, в которых он проявляет валентность от 1 + до 7+ (а также некоторые промежуточные окислы). В технологических процессах приходится сталкиваться только с тремя окислами: Re207, Re03 и Re02 [251.

Рениевый ангидрид Re207 — твердое светло-желтое вещество; плотность 6,14 г/см3. Кристаллизуется в ромбической синго-нии [8]. Может быть получен нагреванием порошка рения или его низших окислов в воздухе или кислороде. Практически лучше всего пользоваться температурой немного ниже красного каления, например 480° [261. С металлом идет экзотермическая реакция

4Re + 703 = 2

страница 159
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверны петли фуаро античное серебро
линзы карнавальные купить онлайн
мякинино тушинская автобус
купить билеты в цирк без наценки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)