химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

3%; содержание углерода не превышает 0,004% [6, 47, 48].

Примеси кислорода, азота, углерода и другие сильно влияют на механические свойства молибдена. Растворимость их в молибдене очень мала, поэтому они выделяются по межзеренным границам в виде низших окислов, карбидов, нитридов и др. Такие выделения понижают пластичность металла, что затрудняет механическую обработку и уменьшает его жаропрочность. Необходимо максимально удалять примеси из молибдена при его восстановлении, спекании и плавке.

Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металло-термическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и «дегазаторов» молибдена, связывая кислород, углерод, азот.

Примечание. Список литературы см. в гл. V «Вольфрам».

Глава V

ВОЛЬФРАМ

Вольфрам был открыт Шееле в 1781 г. в минерале тунгстене, обнаруженном на Урале Кронштедтом в 1775 г. и позднее названном шеелитом. Шееле выделил из него вольфрамовую кислоту H2W04 и установил, что тунгстен является кальциевой солью этой кислоты — CaWO 4 Первоначальное название вновь открытого элемента также было тунг-стен. Оно до сих пор еще применяется во многих странах. «Тунгстен» — тяжелый камень (шведск.). Название вольфрам—германского происхождения.

В 1783 г. братья Д'елюар (Испания) выделили вольфрамовую кислоту H2W04 из минерала вольфрамита (Fe, Mn)W04. Они же восстановили кислоту углем и назвали полученный металл вольфрамом. В дальнейшем выяснилось, что полученный таким путем вольфрам содержал карбиды. Чистый металл был получен в 1909—1910 гг. Кулид-жем в виде порошка методом восстановления окисла водородом. Ку-лидж также разработал металлокерамическую технологию плотного вольфрама и проволоки. Она до настоящего времени является общепринятой. В течение XIX в. были выделены Берцелиусом, Велером и другими многочисленные соединения вольфрама и изучены их свойства. Наибольшее развитие химия вольфрама получила в XX в. в связи с расширением областей его применения.

ХИМИЯ ВОЛЬФРАМА

Физические и химические свойства. Вольфрам—тугоплавкий тяжелый металл. Атомные массы его природных изотопов 180, 182, 183, 184, 186. Содержание их в природном элементе соответственно 0,16; 26,35; 14,32; 30,68; 28,49%. Есть две кристаллические модификации вольфрама: а (до 600 — 650°) — кубическая, объемно-центрированная, а—3,1бА; (3 (выше 600—650°)—той же системы, а=5,04 А. У него наиболее высокий модуль упругости среди всех химических элементов, низкое давление пара, высокая электро- и теплопроводность, довольно большое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, высокая противокоррозионная стойкость. Его физические свойства см. на стр. 160.

По химическим свойствам вольфрам близок к молибдену. В элементарном состоянии это типичный металл. В соединениях он поливалентен. Металлические свойства его в соединениях падают с ростом валентности. Высший окисел — вольфрамовый ангидрид W03; низшие окислы имеют неярко выраженный основной характер. Как и у молибдена, наиболее устойчивы соединения вольфрама (VI). Среди соединений низшей валентности весьма прочна двуокись W02. В водных растворах присутствует в составе WO4 или аниона изо- и гетерополи-соединений.

Вольфрам устойчив на воздухе и в атмосфере кислорода на холоду. Он более устойчив, чем молибден, при нагревании. Окисление поверхности металла на воздухе заметно с 400—500°. Образование плотной пленки окисла задерживает дальнейшее окисление. Компактный вольфрам интенсивно окисляется лишь выше 600°, образуя в конечном итоге W03. С водородом заметно не реагирует до температуры плавления. С азотом около 2000° образует нитрид WN 2. Растворимость азота в вольфраме при 1200° 0,0013 мг на 100 г, при 2

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
airned-m6
железные стилажы
aerostart-2000-e-9-v
belimo be 230

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)