химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

растворов. Выщелачивают 8—10%-ным раствором соды в четыре-пять стадий противотоком при рН 7—8,7 и отношении Т : Ж= 1 : 5 в железных реакторах с мешалкой, подогреваемых змеевиком или паровой рубашкой. Указанную щелочность поддерживают соотношением количества содового раствора и огарка. При выщелачивании протекают реакции:

Мо03 4- Na2C03 = Na^Mo04 + С02 (116)

CaMo04 4- Na2C03 = NaaMo04 4. СаСО* (117)

2CuMo04 4- 2Na2C03 4- HaO = 2Na2Mo04 4- CuC03 • Cu (OH)2 4- COa (118) (x + y) FeMo04 + (x + 2y) Na2C03 + 2y HtO =

= x FeC03 • у Fe (OH)2 + (x + y) Na2Mo04 4- 2y NaHC03 (119)

Константа равновесия Ki реакции (116) может быть выражена через равновесные молярные концентрации Na2C03 и Na^Mo04 в растворе:

1 [Na2C03l 838,5

Избыток соды в процессе колеблется от 80% при 25° до 22—23% при 90—100°.

Извлечение молибдена из молибдатов меди и железа в зависимости от избытка Na2C03 представлено на рис. 55. Часть меди переходит в раствор в составе комплексных карбонатов меди-натрия (схематически /iNa2CO з • mCuCO 3).

100

80

1

3 20

Растворимость меди повышается с ростом концентрации соды и падением температуры не ниже 20°. Ниже 20° растворимость начинает понижаться. В слабощелочной и нейтральной средах растворимые карбонатные комплексы nNa 2СО 3 • mCuCO 3 р аспадаются — выделяется осадок CuC03« • Си(ОН)2(см. реакцию 118). Это используется при очистке растворов от меди и железа. Раствор нейтрализуют до рН 7—8, добавляя огарок. При нейтрализации одновременно гидролизу-ется силикат натрия и коагулируют соединения железа. Осадок основных карбонатов меди, кремниевой кислоты и гидроокисей железа отделяют от раствора. В растворе вместе с молибденом остаются примеси Р,

As, S, часть Si, щелочные металлы. Если содержание фосфора и мышьяка выше допустимого, то их отделяют, добавляя соли железа. Осадки гидроокисей железа окклюдируют фосфат и арсенат железа. Для Полного осаждения фосфора и мышьяка требуется до трехкратного избытка соли железа против теоретически необходимого. Ионы S042* и щелочные металлы отделяют на следующей операции — осаждении молибдата кальция.

Из полученных растворов молибдата натрия, содержащих 40—70 г/л Мо, молибден осаждают в составе молибдата кальция по реакции (29) раствором СаО 2 с минимальным избытком. Осаждают при 85—90° в слабощелочном растворе в деревянных, железных или гуммированных реакторах. Так как СаМо04 весьма мало растворим в воде (при 100° 0,20 в 1 л Н20), то осаждение его позволяет получить высокое извлечение молибдена из раствора. На осаждение поступает раствор, содержащий (г/л): Мо 40—70; соды 0,25—0,50; Си0,4—0,5; СГ 1—2; S042_ — 8— 10. Раствор СаС12 должен содержать 350—400 г соли в 1 л. Осаждают до такого состояния, чтобы в осадок не переходило значительного количества иона S042". Условия осаждения молибдата кальция влияют не только на полноту осаждения, но и на структуру осадка. Последняя, в свою очередь, существенно влияет на скорость и полноту отстаивания и отмывки. Определенный гранулометрический состав и форма зерен осадка молибдата кальция важны также для обеспечения максимального использования молибдена при введении его в ферросплав или сталь.

Промытый 3—4 раза и отфильтрованный осадок СаМо04 сушат и прокаливают. Для промывки, фильтрования и сушки применяют аппаратуру периодического или непрерывного действия (в зависимости от масштабов производства). Получаемый молибдат кальция направляют непосредственно на производство ферромолибдена для сталеплавильной промышленности. Примесей в молибдате аммония должно быть не более (%): Fe203—0,01; А1203 — 0,02; Ni — 0,05; Мп— 0,01; As— 0,005; Р — 0,002; S — 0,05; Si03 — 0,03; (CaO+MgO)— 0,008; NaCl — 0,1; в молибдате кальция марки МДК-1 —не более (%): Р — 0,1; S — 0,2; Са — 22; в молибдате кальция марки МДК-2 — не более (%): Р — 0,2; S — 0,23; Са — 24.

В маточных растворах после осаждения СаМо04 содержится менее 0,5 г Мо в 1 л. Такое его количество рационально улавливать сорбцией на анионитах в слабокислой среде при рН 2—3. Молибде

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда аппаратуры для дискотеки
Рекомендуем компанию Ренесанс - винтовые лестницы деревянные - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж
Интернет-магазин КНС Нева предлагает ноутбук купить до 15000 - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)