химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

на окисление молибденита в 1 т концентрата, содержащего 48—50% Мо).

Некоторые возможные реакции взаимодействия примесных минералов с азотной кислотой:

СаСОз 4- 2HN03 = Са (N03) 2 + Н.О 4" СО, (110)

Са3 (Р04)2 4- 6HNO3 = ЗСа (N03)a + 2НЯР04 (111)

As2S3 4- 12HNO„ = 2H3As04 4- 3HaS04 4- 8NO 4- 4NO, '1121

Молибденитовый концентрат

1 i

1-я стадия разложения

Газы NO, NOj I

Фильтрация и промывка

На регенерацию HNOs

Кислый маточный раствор (Мо, Re, Fe, Са и др.)

Осадок

Раствор NH4OH

Выщелачивание

На доизвлече-иие молибдена и извлечение рения

I I

Раствор

(NH4)2Mo04 i

На выделение полимолибдата

Хвосты

I

Ф |

2-я стадия разложения

HNOs

Фильтрация

I

Газы на регенерацию

NH4OH

Осадок

Азотнокислый раствор

Выщелачивание

Раствор

I

Отвальные хвосты

Рис. 54. Принципиальная схема разложения молибденитового концентрата азотной кислотой

Возможны и иные, более сложно протекающие реакции, в частности с другими сульфидными минералами.

Молибденовая кислота первоначально оказывается полностью в растворе, а затем в значительной степени выпадает в осадок. По [721, в растворе молибден находится в основном в составе комплексных анионов [MoO(Mo04)(S04)2l2~. В газовой фазе, помимо NO, находятся другие окислы азота и пары кислот. К концу разложения молибденита азотной кислотой в растворе содержится 15—25 г/л Мо. Растворимость Н2Мо04 в воде ~2 г/л при 20°.

Из азотнокислых растворов молибден можно выделить в зависимости от избытка кислоты, содержания молибдена и примесей экстракцией или осаждением ферромолибдата. При этом необходимо учитывать как экономику процесса (больший или меньший расход реагентов для нейтрализации избытка кислоты и т. п.), так и условия техники безопасности в работе с растворами NH4NOs, особенно в присутствии органических реагентов. Из сбросных растворов, содержащих NH4N03, (NH4)2S04 и следы молибдена, можно кристаллизовать смешанные соли для удобрений [7, 6].

Вариантом азотнокислотной обработки молибденовых полупродуктов является предложенная в [34] промывка огарка после обжига богатых концентратов молибденита 7—8%-ной HNOa. Предложение преследует цель — улучшить качество полуфабрикатов для производства ферромолибдена. При такой промывке в огарке снижается количество сульфидной серы и примесей цветных и щелочных металлов. Молибден, частично увлекаемый в промывные растворы, извлекают из последних осаждением ферромолибдатов и экстракцией.

Расход кислоты при азотнокислотном разложении концентратов по [61 может быть снижен циркуляцией газообразных продуктов разложения с дополнительным введением кислорода в смесь газов. Образующиеся HN03, HN02 вновь вступают в реакцию с MoS 2.

Полное окисление молибденита достигается 27%-ной кислотой, взятой в количестве 80% от стехиометрии, при циркуляции газов с добавкой кислорода. Это может дать экономию 2,7 т кислоты на 1 т концентрата (в пересчете на 60%-ную кислоту). Двухстадийное разложение также снижает расход кислоты.

Разлагают азотной кислотой в аппаратах из нержавеющей стали. Схема и условия дальнейшей обработки, начиная с выщелачивания осадка от первого разложения аммиаком, аналогичны стандартной полимолибдатной схеме, но с нейтрализацией аммиачных растворов азотной кислотой.

Окисление MoS2 гипохлоритом в растворах. Молибденит окисляется гипохлоритом кальция по реакции

MoS2 -f- 9С1СГ -f 60Н- = МоО*- + + 3HaO -f 9СГ (113)

Реакция протекает со значительным выделением свободной энергии: AZ29g=—343,6 ккал. Преимущества гипохлоритного окисления — избирательность окисления молибдена и полнота извлечения его в раствор при низкой температуре. Практический расход в 1,5—2 раза выше теоретического. В заводской практике способ не применяется 16].

Окисление молибденита кислородом в автоклавах. Окисление может производиться в растворах КОН, NH 4ОН, NaOH, Na2C03. Принципиальная реакция окисления кислородом проходит по уравнению

2MoS2 -f 902 + 120Н" = 2MoOj~ + 4SC%~ + 6Н20 (114)

Окисление проходит через про

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы вэбдизайна
мифегин при беременности
тл-логистика
аренда машины с водителем на ночь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)