химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

ацию, либо квалифицируют более низшим сортом. Выпаривают и кристаллизуют в аппаратуре, стойкой против действия раствора аммиака.

Тетрамолибдат аммония, или, точнее, полимолибдат, так как состав осадка может отклоняться от формулы (NH4)20-4Мс03-2Н20, осаждают, нейтрализуя аммиачный раствор кислотой, непрерывно перемешивая, до рН 2,5—3,5; температуру поддерживают около 55°. При начальной концентрации раствора 280—300 г Мо03 на 1 л в осадок в составе полимолибдата выделяется 96—97% Мо, находившегося в растворе до нейтрализации. Необходимо быстро отделять осадок полимолибдата от маточного раствора, иначе может образовываться мелкокристаллическая труднофильтрующаяся безводная соль (NH4)20-•4Мо03. Осадки достаточно чисты, так как примеси металлов, мышьяка, фосфора, серы остаются в основном в растворе.

В осадок полимолибдат увлекает большое количество ионов хлора и вольфрам. Перекристаллизацией полимолибдата в парасоль 3(NH 4)20 • 7МоО з -4Н гОэти примеси удаляют. Для этого полисоль растворяют в 3—5%-ном растворе аммиака при 70—80°— столько, чтобы плотность стала 1,41—1,42. Затем, охлаждая раствор до 15—20°, кристаллизуют парамолибдат аммония:

7 [(NH4)2 О • 4Мо03] + 10NH4OH 4 [3 (NH4)2 О . 7МоОя] -f- 5Н20 (100а)

В кристаллы выделяется до 60% всего молибдена, бывшего в растворе. Оставшийся маточный раствор без очистки используют для перекристаллизации ряда порций осадков полимолибдата.

Описанный метод переработки дает конечный продукт более высокой чистоты, чем просто парамолибдатный. Содержание примесей в конечном продукте (%): Fe<0,005; S <0,003; Al <0,003; Zn, Ni, Са, Mg, As, Р и других элементов <0,001 каждого. Примесь вольфрама осаждается вместе с молибденом [7 ]. Для процесса применяются эмалированные чугунные выпарные аппараты и кристаллизаторы. Возможно применение и других аппаратов. В маточных растворах, подлежащих очистке, содержится до 10 г/л Мо. Подкислением до рН 3—2 из них можно выделить осадки полимолибдатов, которые направляют на очистку. Из маточных растворов, содержащих «< 1г/л Мо, последний выделяют ионообменом.

Переработка отвалов после выщелачивания огарка растворами аммиака. Остатки (отвалы) от выщелачивания раствором NH3 огарков, полученных после обжига богатых молибденовых концентратов, могут содержать до 20—25% Мо в составе соединений, не разлагаемых растворами аммиака,— СаМо04, МоО 2, MoS2. Молибден из остатков от выщелачивания извлекают одним из трех методов: 1) спеканием остатков (отвалов) с содой и последующим выщелачиванием спеков водой; 2) выщелачиванием растворами соды в автоклавах*; 3) обработкой отвалов кислотами. В первых двух способах молибден переходит в раствор в составе Na2Mo04:

СаМо04 + Na2C03 = Na2Mo04 4- CaC03 (101)

2Мо02 + 02 + 2Na2C03 = 2Na2Mo04 4- 2С02 (102)

2MoS2 + 6Na2C03 + 902 = 2Na2Mo04 + 4Na2S04 4- 6C02 (103)

Из раствора Na2Mo04 молибден осаждается в составе молибдатов

кальция или железа (Ш) (после удаления избытка ионов СО|" частичной нейтрализацией кислотой):

Na2Mo04 + СаС12 = СаМо04 + 2NaCl (104)

3Na2Mo04 + 2FeCl3 = Fe203 • 3Mo03 4- 6NaCl (105)

Получаемые молибдаты кальция и железа (III) используются в промышленности ферросплавов. Кроме того, молибдат железа может быть разложен раствором аммиака:

Fe2Os • ЗМо03 4r 6NH4OH = 3 (NH4)2 Мо04 + 2Fe (ОН)3 (106)

* При одновременном окислении M0S2 и М0О2.

Полученный аммиачный раствор после очистки перерабатывают на парамолибдат аммония, как описано выше. При кислотной обработке отвалов используется азотная или соляная кислота. Молибдаты разлагаются кислотами, выделяя молибденовую кислоту:

CaMo04 -f 2HN03 = H2Mo04 -f Са (N03)a (107)

MoS2 и Мо02, оставшиеся в отвалах в результате неполного окисления концентрата при обжиге, окисляются при выщелачивании азотной кислотой, также образуя молибденовую кислоту:

MoS2 4[14HN03 = НгМо04 4- 2H2S04 4 12N02 4- 2NO 4 4Н20 (108)

При обработке отвалов на холоду соляной кислотой образующаяся молибденовая кислота переходит в раствор. Это удобно при переработке от

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутеры smart avatar оптом в москве
медкомиссия юао
столы дешевые
http://help-holodilnik.ru/remont_holodilnikov_OKA.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)