химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

оступает на очистку и дальнейшее извлечение молибдена. Слабые растворы и промывные воды поступают на первую стадию. Общий расход аммиака на всех стадиях в зависимости от состава концентрата и аппаратуры колеблется в пределах 115—140% от теоретически необходимого количества. У крепких растворов плотность более 1,1 г /см8,они содержат 140—190г/л Мо03. Остатки от выщелачивания отфильтровывают на фильтрах непрерывного или периодического действия.

В последнее время предложено выщелачивать огарки аммиаком в кипящем слое. Эго интенсифицирует выщелачивание и может осуществляться в непрерывном процессе.

Концентрированные растворы после фильтрования очищают от тяжелых металлов, осаждая их в виде сульфидов:

Ме*+ + NH4HS « MeSJ+ NHf + Н+ (96)

где Ме2+ —Cu3+, РЬ2+.

Fe3+ частично осаждается в виде FeS, частично захватывается осадком других сульфидов. Благодаря очень малому произведению растворимости сульфидов, все тяжелые металлы осаждаются практически полностью. Эго, в частности, можно наглядно наблюдать по исчезновению характерной интенсивной сине-фиолетовой окраски раствора, характерной для медно-аммиачного комплекса. Количество раствора сульфида аммония, которое необходимо добавить для полного осаждения тяжелых металлов, устанавливают в отдельной пробе. Избытка (NH4)2 HS избегают с тем, чтобы не загрязнять раствор серой и уменьшить потерю молибдена с осадком сульфидов.

Пробу на избыток иона S2" в растворе производят (также в отдельном объеме) раствором соли РЬ(П). При наличии ионов S2~ образуется черный осадок PbS. Избыток ионов S2" в аммиачном растворе связывается затем расчетным количеством соли свинца. Прекращение выделения черного осадка и появление белого осадка РЬМо04 указывает на полное удаление иона S2~. Последовательность осаждения сульфидов и молибдатов определяется растворимостью соответствующих солей.

Из очищенного аммиачного раствора молибден может быть выделен: 1) кристаллизацией парамолибдата аммония; 2) осаждением тетра-молибдата; 3) осаждением молибденовой кислогы; 4) осаждением СаМо04*:

* Реакция (97) протекает при рН 6—6,5,(98) — при рН 2,5—3,5 как в присутствии соляной, так и азотной кислот. Образование молибденовой кислоты по реакции (99) протекает при рН < 1.

7 (NH4)a Мо04 =|3 (NH4)a О . 7МоОа • 4Н20 + 8NH, (97)

4 (NH4)2 Mo04 + 5H,0 = (NH4)2 О ? 4Мо03 . 2Н20 + 6NH4OH

(98)

(NH4)2 Мо04 -f 2HN03 — H2Mo04 + 2NH4NO;

(99)

(NH4)2 Mo04 + СаС12 = CaMo04 + 2NH4Cl

(100)

Кристаллизацию парамолибдата производят в несколько стадий. После первых стадий получается наиболее чистый продукт, но с небольшим выходом. Увеличения выхода достигают дальнейшей, более глубокой кристаллизацией, но при этом продукт получается более низкого качества. Молибденовая кислота частично растворима в кислотах и выделяется в виде трудно отстаивающихся и трудно промываемых осадков. Осаждениететрамолибдата дает высокое извлечение молибдена и богатый молибденом продукт. Осадок его лучше отстаивается, но продукт требует переочистки. Осаждение СаМо04 из аммиачных растворов нерационально, так как он применяется лишь при выплавке ферромолибдена и может быть получен более простым путем. Для других же целей требовалась бы дальнейшая химическая переработка СаМо04. Введение иона Са2+ усложняло бы дальнейшую очистку соединений молибдена.

Для осаждения парамолибдата аммония аммиачный раствор упаривают до 400 г/л Мо03, что соответствует плотности раствора 1,40 г/см3. В производственных условиях выпаривают сначала до плотности 1,20—1,23 г/см3. После этого дают отстояться дополнительно выпавшему осадку сульфидов Cu(II), Fe(II), Pb(II) и гидроокиси железа. Осадок отделяют, раствор упаривают далее. Горячий раствор фильтруют и направляют в кристаллизаторы. Кристаллизовать рациональнее при перемешивании и искусственном охлаждении. При этом выделяются более мелкие кристаллы, но процесс протекает быстрее. После первых двух операций получают продукт наивысшей чистоты. Последующие кристаллы более грязны. Их либо направляют на перекристаллиз

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
инженерные системы обучение
вднх затерянный мир елка
emco каталог
В магазине КНС Нева купить роутер асус цена - в розницу по опту в КНС СПБ !

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)