химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

НС1 и щелочах. При действии окислителей разлагается, как и при нагревании на воздухе, со вспышкой фосфора. Мо3Р получен электролизом расплава смеси Na3P03, М0О3, NaCl. На воздухе устойчив. Плавится выше 1700°.

Выделены два арсенида молибдена: МоАзг и MoAs. Первый получается в виде черного порошка нагреванием смеси порошкообразных молибдена и мышьяка при 570°. Второй получается электролизом прн 800° расплава Мо03 и NaAs03 в смеси NaF и буры. Это серо-синеватый порошок. Разлагается окислителями. Устойчив в НС1 и щелочах.

Соединения с углеродом. Карбиды. Молибден с углеродом образует два карбида: Мо2С и МоС. Это очень твердые, тяжелые, тугоплавкие металлоподобные соединения. Они близки по свойствам к фазам внедрения, имеющим металлический характер (проводимость, внешний вид и т. п.), обусловливаемый особенностями их атомно-кристалличе-ской структуры. М02С образуется по перитектической реакции прн 2400°. Это темно-серый порошок, получаемый обычно науглероживанием в твердой фазе смеси молибденового порошка и сажи при 1400— 1500°. Может быть также получен науглероживанием накаленной молибденовой проволоки из газовой фазы или взаимодействием Мо03 с СО и углеводородами. МоС плавится при 2650°. Карбиды всех тугоплавких металлов, благодаря своей твердости и тугоплавкости, играют важную роль в инструментальной и других отраслях современной техники.

Карбонилы. Молибден образует с окисью углерода под высоким давлением гексакарбонил Мо(СО) 6- Он диссоциирует при 150°. Это ромбоэдрические белые кристаллы, возгоняющиеся при пониженном давлении и комнатной температуре, растворимые в эфире и бензоле. С органическими основаниями образует комплексы. При разложении Мо(СО)6 в зависимости от условий образуется металлическое зеркало или порошок из мелких гранул [61.

Соединения с кремнием и бором. Силициды. Получаются взаимодействием смеси порошков молибдена и кремния в восстановительной или инертной атмосфере либо в вакууме при 1000—1500°, а также при пропускании паров SiCl4 над накаленным молибденом. Наиболее изучены свойства практически важного дисилицида MoSi2. Он плавится при 2000°, плотность ~6 г/см3, структура тетрагональная. Устойчив против окисления до 1400—1500°, против действия НС1, S02, С02. Это объясняется образованием защитной пленки Si02 на поверхности. Нарушение или отсутствие этой пленки делает дисилицид химически нестойким. Кроме MoSi2, имеются еще Mo3Si и Mo3Si2 [5, 6].

Б о р и д ы. Молибден образует пять боридов: Мо2В, МоВ12, а-и @-МоВ, МоВ2, Мо2В5. Диаграмма состояния молибден — бор изучена неполностью. Бориды отличаются твердостью и тугоплавкостью: т. пл. выше 2000°, твердость выше твердости карбидов; плотность 8—9 г/см3.

Бориды — соединения, промежуточные между иктерметаллидамии фазами внедрения.Кристаллизуются в сложных кристаллических решетках. Получаются либо взаимодействием карбида бора и окислов молибдена, либо электролизом (с молибденовым катодом) расплавов, содержащих борную кислоту, либо диффузией бора в металлический молибден в восстановительной или инертной среде. Термодинамически они прочнее карбидов и силицидов. Разлагаются кислотами (кроме соляной) и окисляются с разиой скоростью при нагревании на воздухе [5,6].

Взаимодействие с металлами. Молибден образует сплавы со многими металлами. Двойные его сплавы мэжио разделить на три основные группы: 1) с полной взаимной растворимостью при любой температуре или в широком интервале температур; 2) с перитектикой; 3) эвтектические. К первой группе относятся сплавы с Сг, Та, Ti, W, Nb, ко второй — с Al, Со, Fe, Ni, U, Zr, Mn, к третьей — с Be, С, В. Не образует сплавов с Си, Ag, Pb, Mg и некоторыми другими металлами. Число известных интерметаллидов молибдена велико, например: МоА13, МоА112, Мо2Со2, Мо6Со7, МоСоз, MoFe, Мо2^е3, Mo6Fe7, MoNiMo3, MoNi4, Mo22r, MoZn, MoBe2 и др. Есть много тройных металлических фаз с молибденом. Многие двойные и тройные сплавы имеют большое практическое значеиие в силу их высокой твердости, прочности на холоду и в горячем состоянии,

страница 102
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
учебные центры в москве курсы excel
ремонт холодильников г бронницы
курс декоратора в москве
компакт 1112м

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)