химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

угоплавкостью.

Комплексные соединения. Многие типы комплексных соединений германия, в частности галогенидные, были описаны ранее. В комплексах германия (IV) его координационное число 6, в комплексах германия (II) — 4. Комплексы германия (II) исследованы еще очень мало.

Для германия (IV) характерно комплексообразование с кислород-, точнее, с гидроксилсодержащими органическими соединениями, являющимися бидентантными лигандами. В подавляющем большинстве случаев при этом, по-видимому, возникают пяти членные циклы [16]. Менее характерны для германия комплексы с лигандами, содержащими S, N, Р.

Комплексы с карбоновыми кислотами/ Ge02 растворяется в растворах щавелевой кислоты, образуя германо-щавелевую кислоту H2[Ge(C204)3]. Из растворов могут быть выделены ее кристаллогидрате 6НаО,соли со щелочными металлами, аммонием и т. п. Соли лития, натрия и аммония хорошо растворимы в воде. Получены также соли диоксалатогерманиевой кислоты типа Me2[Ge(OH)2(C204)2] -пН20 [49]. С оксикарбоновыми кислотами (винной, лимонной, молочной, яблочной, миндальной и т. п.) германий образует комплексные кислоты, обычно более сильные, чем исходные. Состав большинства комплексов отвечает отношениям 1 : 2 или 1:1. Эти комплексы устойчивы в широком интервале рН. Выделены некоторые соли таких кислот. С аскорбиновой кислотой комплекс не образуется.

Комплексы с полиолами. С алифатическими двух-и многоатомными спиртами, моносахаридами германий образует хорошо растворимые комплексы, проявляющие кислые свойства. Состав комплексов отвечает отношению Ge : L*, равному 1 : 1 и 1 : 2. С ман-нитом и моносахаридами образуются комплексы только второго типа, являющиеся одноосновными кислотами. Прочность и кислотные свойства комплексов возрастают с удлинением углеродной цепи и увеличением числа гидроксильных групп в лиганде.

С ортодифенолами германий образует два ряда комплексов — малорастворимые нейтральные 1 : 2 (германий—дифенолы) и растворимые комплексы 1:3 — фенол германиевые кислоты. Последние являются сильными двухосновными кислотами 150]. Комплексы с фенолами широко используются в аналитической химии и в технологии германия.

Комплексы с оксикарбонильными соединениями. Германий образует окрашенные или флуоресцирующие комплексы с многочисленными ароматическими соединениями, содержащими фенольный гидроксил в орто- или пара-положении по отношению к карбонильной (хиконной) группе. Такие комплексы он образует, например, с трифенилметановыми, ксантекоЕыми красителями» в частности с фенилфлуороном, флаЕОновыми красителями — мори-ном и кварцетином, оксиантрахинонами — хинализарином, пурпурином, трополоном и т. п. Аналогичные комплексы с германием образуют соединения ортодифенольного строения, способные к таутомер-ному превращению в о-оксихиноны. Все эти соединения реагируют с германием в кислой среде. Среди комплексов есть как растворимые, так и нерастворимые. Они широко используются в аналитической химии германия [16].

Гетерополисоединения. Германий может занимать центральное место в структуре гетерополисоединений. Они образуются в слабокислых растворах. Синтезированы германомолибденовая H8[Ge(Mo307)6] ? 28НаО и имеющая аналогичный состав германоволь-фрамовая кислота, а также более сложные кислоты, имеющие в своем составе, например, Ge, Mo, V. Гетер ополи кислоты хорошо растворимы

* Символ L означает лнганд.

в воде. При хранении на воздухе постепенно разрушаются. Из водных растворов экстрагируются полярными, в частности кислородсодержащими, органическими растворителями, например эфиром. Рубидиевые и цезиевые соли этих кислот, как и соли органических оснований — пиридина, цинхонина и т. п., малорастворимы.

При действии избытка щелочи германиевые гетерополисоединения быстро разлагаются. Разрушают их также оксикарбоновые кислоты, например лимонная. Тройные соединения менее устойчивы, чем двойные. При действии восстановителей германиевые гетерополикислоты, подобно другим аналогичным соединениям, образуют «сини». Германиевые гетерополикислоты несколько менее ус

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
о курсе powerpoint 2007 для пенсионеров
ежедневные линзы биомедикс
стул y-172
г.джанкой професси делопроизводитель где учат

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)