химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

Из водных растворов кристаллизуются в виде гексагидратов ScBr3-6H20, Scl3-• 6Н20. При нагревании гексагидраты разлагаются до окиси [5, 18]:

120°

ScBr3 • 6Н20 —> ScBr3 • 3H20 ScOBr ->• Sc203

250°

Scl3 • 6Н20 —* Sc203

Галогениды скандия плавятся под давлением и сублимируются соответственно при: ScF3 — 1515° (т. субл. не определена); ScCl3 — 960 и 967°; ScBr3 — 960 и 929°; Scl3 — 945 и 909° [7, 17].

Соединения с другими неметаллами. Сульфид скандия Sc2S3 может быть получен сплавлением элементов, прокаливанием Sc203 в токе H2S, обработкой безводных сульфатов или ScCl3 сероводородом при повышенной температуре. Sc2S3 — желтое кристаллическое вещество; пл. 2,80, т. пл. 1700°. До 100° устойчив на воздухе. При высокой температуре образуются Sc203, Sc2(S04)3 и SOs [19, 6]. Горячей водой и кислотами разлагается, выделяя H2S.

Селенид скандия Sc2Se3, теллуриды Sc2Te3 и ScTe образуются при сплавлении скандия с селеном, теллуром. Это тугоплавкие кристаллические вещества: Sc2Se3 — красновато-фиолетовый, пл. 5,26; Sc2Te3 — черный, пл. 4.55. Нерастворимы в воде, при действии минеральных кислот разлагаются, выделяя селеноводород [20].

Нитрид скандия ScN. Взаимодействие скандия с азотом начинается при 500°, проходит быстро при 900°. Нитрид скандия, содержащий до 1,2% примеси ScC в виде твердого раствора, получается при восстановлении Sc203 углем в токе азота при 1900—2000°:

Sc,Os + ЗС + Na = 2ScN + ЗСО

Нитрид скандия — твердое темно-синее вещество, имеет кубическую гранецентрированную решетку, пл. 4,2; т. пл. 2550°. Устойчив на воздухе до 600°; при дальнейшем нагревании быстро окисляется. Устойчив в холодной и горячей воде. Разлагается раствором NaOH и кислотами: медленно — серной, быстро и полностью — соляной и азотной [21, 22].

Карбид ск андия. Данные о нем противоречивы [5, 22]. Установлено существование карбида скандия кубической системы, близкого по составу к ScC; пл. 3,60. Получается восстановлением Sc203 углем при 2000° или синтезом из элементов:

Sca08 + 5С = 2ScC + ЗСО

Темно-серое с металлическим блеском вещество. Склонен присоединять кислород, образуя оксикарбиды примерного состава Sc2CsO. Растворяет углерод; образует твердые растворы с карбидами других металлов. Так, в [22] описано получение сплавов на основе TiC-ScC. Сплавы на основе TiC отличаются высокой микротвердостью (5400 кг/мм2), значительно превышающей микротвердость карбида титана (3000 кг/мм2). Такое резкое возрастание твердости фазы на основе TiC — следствие высокой незаполненности rf-электронной оболочки скандия, являющегося наиболее акцепторноспособным среди переходных металлов. Эти сплавы характеризуются также высокими температурами плавления.

Силицид скандия ScSi получен при взаимодействии окиси скандия с кремнием в вакууме в интервале температур от 1000° до 1900°:

2Sc203 + 7Si = 4ScSi + 3SiOa

Получить ScSi2 не удалось.

Гидрид скандия ScH3 получается при нагревании металла в атмосфере водорода. Это твердое кристаллическое вещество, обладающее при повышенной температуре заметным давлением пара. При 300, 500, 600, 900° давление его паров равно соответственно 6,80; 20,80; 55,10; 262,20 мм рт. ст. [241.

Комплексные соединения скандия см. гл. II.

ЛИТЕРАТУРА

1. Г. С и б о р г, И. П е р л м а н. Таблицы изотопов. ИЛ, 1956.

2. А. Н. Несмеянов, А. В. Л а п и ц к и й, Н. П. Р у д е и к о. Получение радиоактивных изотопов. Госхимиздат, 1954.

3. Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия. «Мир», 1968.

4. R. С. V i с k е г у. Chemistry of Lantanous . London, 1953.

5. Б. И. К о г а н, В. А. Названова. Скандий. АН СССР, 1963.

6. Успехи в химии и технологии редкоземельных элементов. Под ред. Лероя Айринга. «Металлургия», 1970, с. 197.

7. В. М. Ш а ц к и й, Л. Н. К о м и с с а р о в а, В. И. С п и ц ы н. ЖНХ, 7, 2294 (1962).

8. R. С. Vickery. J. Chem. Soc, 251 (1955).

9. Скандий. Сборник переводов под ред. Л. Н. Комиссаровой, ИЛ. 1958, с. 5—

10. И. В. Архангельский, Л.

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по ексель программе
купить механические настольные часы
столы для ноутбука купить в москве
угловые стеллажи для кухни

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)