химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

траты скандия. Известны средний и кислый тартра-ты скандия. Средний тартрат 5с2(С4Н406)зяН20 получается взаимодействием соли скандия с тартратом аммония или винной кислотой. Это аморфный осадок, переходящий при нагревании в кристаллический. Кислый тартрат ScH(C4H40e)2-ЗН20 получается взаимодействием нитрата скандия с избытком винной кислоты при упаривании. Тартраты скандия трудно растворимы в воде, легко растворимы в минеральных кислотах, щелочах и растворах тартратов щелочных металлов и аммония. Скандий образует плохорастворимые двойные аммонийные тартраты NH4C02(CHOH)2C02Sc(OH)2-«H20, которые используются при отделении скандия от соединений Al, Fe3+, Ti, Zr, Hf и РЗ элементов цериевой подгруппы [9, 13].

Ацетилацетонат скандия Sc(CH3 СО СН СО СН3)3. Это вещество получается добавлением ацетилацетона в спиртовом растворе к водному раствору соли скандия с дальнейшей нейтрализацией гидроокисью аммония. Ацетилацетонат скандия имеет решетку с орторомбической структурой. Это весьма устойчивое кристаллическое соединение, плавится при 187—187,5° без разложения. Чрезвычайно мало растворим в воде, хорошо растворим в спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. По термическим свойствам заметно отличается от аналогичных соединений Zr, Hf, Th, Be; используется для их отделения. Возгоняется при ~200° (ацетилацетонаты лантаноидов в аналогичных условиях разлагаются).

Соединения с галогенами. Скандий непосредственно взаимодействует со всеми галогенами. Однако его галогеннды обычно получают косвенным путем, за исключением фторида. Галогениды выделяются из раствора в виде кристаллогидратов.

Фторид скандия ScF3 можно получить, нагревая Sc203 с плавиковой кислотой или действуя фтористым водородом на растворы солей скандия:

Sc203 + 6HF = 2ScF3 + ЗНаО ScC!3 -f- 3HF = ScF3 4- 3HC1

ScF3 — белое кристаллическое вещество, тугоплавкое и высоко-кипящее. Растворяется в плавиковой кислоте, растворах фторидов калия, натрия и аммония, образуя комплексную кислоту H;)[ScF6] или соли MelScFJ, Me2[ScF5], Me3[ScF6], Реакция

ScF3 + 3NH4F = (NH4)3 [ScF6]

используется для отделения Sc от РЗЭ, так как имеется различие в растворимости фторидов РЗЭ и скандия в растворе NH4F. Растворимость ScF3 в воде и минеральных кислотах меньше, нежели фторидов

РЗЭ. Это свойство используется также для отделения скандия от с> и Y.

Хлорид скандия ScCl3 — белое кристаллическое вещество. Гигроскопичен, на воздухе расплывается. Может быть получен нагреванием Sca03 с углем в токе хлора. При нагревании на воздухе превращается в оксихлорид ScOCl, плохо растворимый в воде, кислотах и щелочах.

При 800—850° ScCl3 возгоняется. Растворяется в воде, спирте и растворах НС1 (табл. 5), что используется для отделения Sc от Al, Y, Ln.

Таблица 5

Растворимость хлоридов в 100 мл насыщенного хлористым водородом

раствора при 0° и 1 атм [9]

Растворимость, г/100 мл

Элемент в водном растворе HCI в эфирно-водном растворе HCI

А1 Sc Y 0,0015 (А1203) >1,5 (ScaOs) 0,024 (Y203) 0,0003 (А1203) >4 (Sc203) 0,0015 (Ya03)

Солянокислые растворы ScCl3 используются при экстрагировании различными органическими растворителями. Безводный ScCl3 склонен к образованию двойных солей с хлоридами щелочных металлов. Известны соли Me3ScCl6 (где Me — К, Na, Rb, Cs). Высокая летучесть ScCl3 может быть использована в процессе фракционированной сублимации для отделения скандия от большинства сопутствующих ему элементов (лантаноидов, Be, Ti, Fe, Zr, Hf и др.). Хлорид скандия образует несколько кристаллогидратов, из которых наиболее устойчивы ScCI3-6H20 и ScCl3«9H20. Гексагидрат хлорида скандия обычно кристаллизуется из солянокислых растворов. Выше 100° разлагается до окиси.

Бромид и иодид скандия ScBr3, Scl3 — твердые кристаллические вещества, очень гигроскопичные. Возгоняются соответственно при 929 и 909°. Безводные соли получаются действием брома (иода) на скандий или галогеноводородов на ScCl3 при нагревании:

ScCI, -{- ЗНВг ScBr, + ЗНС1

Безводные ScBr3 и Scl3 растворяются в воде и спирте.

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Наборы столовых приборов На 4 персоны
футбольные повязки на шею
Rondell Infinia купить
наклейка на розетки 220 вольт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)