химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

триклинной [12]. Нитраты скандия можно использовать для его экстрагирования органическими растворителями.

Карбонат скандия. Для скандия характерно образование основных карбонатов переменного состава: Sc(OH)C03-H20, [Sc(OH)m]2(C03)3_m-3H20. Они нестойки, легко разлагаются при нагревании. Образуются в виде объемистого белого осадка при действии карбонатов аммония или щелочных металлов на растворы солей скандия. Растворяются в растворах (NH4)2C03 и Na2C03, образуя комплексные соединения Me[Sc(C03)2]-«H20, Me5[Sc(C03)4]-/zH20, мало растворимы в воде и слабокислых растворах; могут быть использованы для отделения скандия от других элементов.

Устойчивость однотипных комплексных карбонатов скандия увеличивается в ряду NH4 < Na <с К < Rb «< Cs. В воде карбонатные комплексы гидролизуются, степень гидролиза понижается в той же последовательности. Растворяются в кислотах и в концентрированных растворах карбонатов аммония, и натрия. Осаждение двойного карбоната натрия используется для отделения скандия от тория, который остается в виде растворимого комплекса в растворе.

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия ScP04-2H20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, P33,Ga, In и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата Sc(H2P04)3, неустойчивого при нагревании:

200° 1200°

Sc(H2P04)3 —> [Sc(P03)3b —-> ScP04

Пирофосфат скандия Sc4(P207)3 образуется действием пирофосфата натрия на растворы солей скандия:

4ScCl3 + 3Na4Pa07 = Sc4(P207)3 + 12NaCl

Отличается от аналогичных соединений других элементов своей малой растворимостью даже в минеральных кислотах, что может быть использовано для отделения его от сопутствующих элементов (табл. 3).

Таблица 3

Растворимость пирофосфатов

Элемент HCl J СНзСООН Нейтральная среда Тартрат Оксалат Обозначения: + растворим; — нерастворим; (-]-) малорастворим.

Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок NaScP207-3H20, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов.

Фитат скандия С6Нв06[Р207]з [Sc(H20)6]6 можно рассматривать как основную соль C6H6(OH)6[P207]3[Sc(H20)5OHV Устойчив по отношению к едкому натру, в то время как фитаты тяжелых металлов растворяются в его растворах. Фосфорсодержащие кислородные соединения скандия представляют интерес, так как разнообразные фосфорсодержащие экстрагенты находят практическое применение в технологии разделения скандия и РЗЭ (см. гл. II).

Хроматы скандия. Sc2(Cr04)3 получен действием хромовой кислоты на растворы солей скандия. Кристаллизуется с различным числом молекул воды—Sc2(Cr04)3./zH20, где п — 1, 3, 6. Получен основной хромат ScOHCr04-Н20. Хроматы скандия способны, подобно хроматам РЗЭ, образовывать двойные соединения типа Me[Sc(Cr04)2]* .«Н20, где Me — NH4, Na, К, Rb, Cs [29J.

Молибдат скандия Sc3(Mo04)3 получают, сливая вместе растворы ScCl3 и (NH4)2Mo04 в диапазоне рН 2,5—6 или спекая окислы Sc203 и Мо03. Это — белое безводное, термически устойчивое, кристаллическое вещество. До 1300° не претерпевает никаких превращений. Плавится при 1900 ± 50° без разложения. Плотность воздушно-сухой соли 2,93 г/см3, прокаленной соли 3,09 г/см3 [13, 14]. Образует двойные молибдаты Me[Sc(Mo04)2], где Me — Li, Na, К, температура плавления которых 820, 940 и 1100° соответственно.

Вольфрамат скандия Sc2(W04)3- 10Н2О получается, подобно молибдатускандия, взаимодействием соли скандия с раствором паравольфрамата аммония; выпадает в интервале рН 3,5—5,0. Рентгеноаморфное белое вещество. В интервале температур 60 — 300° обезвоживается. Вода отщепляется в две стадии. При 50—150° удаляются 7Н20, при 300° — остальные ЗН20. Плавится при 1620 ± 50° без разложения. Пл. 3,

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
покрытие для крыши металлочерепицей
заправка фреоном
собр стигма мини
курсы для памяти

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)