химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

:>)4] и (NH4)3[Ln(S203)3] образуются взаимодействием тиосульфатов цериевой подгруппы РЗЭ с тиосульфатами калия, натрия и аммония. РЗЭ иттриевой подгруппы двойных тиосульфатов не образуют.

Селенаты иттрия и лантаноидов Ln2(Se04)3-пН20 получают, растворяя окиси, гидроокиси,карбонаты в селеновой кислоте и затем упаривая растворы. Выделяются кристаллогидраты с различным содержанием кристаллизационной воды:

Ьп2Ог + 3H2Se04 -у Lna(Se04), + 3H20

Селенат иттрия Y2(Se04)3' /?Н20 кристаллизуется при испарении раствора Y203 в растворе H2Se04; хорошо растворяется в воде. Цериселе-нат Ce(Se04)2 получают, действуя селеновой кислотой на церигидро-окись. Селенаты лантаноидов более растворимы в воде, чем сульфаты.

Селенаты редкоземельных элементов с селенатами щелочных металлов и аммония образуют двойные соединения Me[Ln(Se04)2]-пН20 [49].

Селениты Ln2(Se03)3nH20 получают, действуя на растворы солей РЗЭ селенитом натрия или селенистой кислотой. Мало растворимы в воде и минеральных кислотах. Цериселенит Ce(Se03)2 получают кипячением раствора нитрата церия с селенистой и азотной кислотами. Не растворяется в воде. Растворяется в минеральных кислотах в присутствии Н302.

Нитраты Ln(N03)3 получают, действуя на окислы иттрия и лантаноидов жидкой окисью N204:

Ln2Os + 6Na04 2Ln(N08)8 + 3N20,

В виде кристаллогидратов нитраты получают, растЕоряя окиси, гидроокиси, карбонаты в азотной кислоте и затем упаривая растворы:

Ln208 -f 6HNOs 2Ln(N08)5 -f- 3H20

Ln2(C05)8 + 6ШО» 2Ln(N03)3 + 3C02 + 3H20

Выделяются они с различным числом молекул кристаллизационной воды: Y —4, 6; La —4, 5, 6; Се— 1, 3, 4, 6; Рг — 2, 4, 6; Nd — 4, 6; Sm — 4, 6; Eu — 6; Gd — 5, 6; Tb — 6; Dy — 5, 6; Er — 5; Tu — 4; Yb — 3, 3,5, 4,5; Lu — 4, 5,5.

Лучше кристаллизуются нитраты цериевой подгруппы, труднее — иттриевой.

* Подобно нитрату лаптана, нитрат неодима Ы<1(1МОз)з-6Н20 также имеет а- и В-формы, которые переходят друг в Друга при 22°.

Гексагидрат нитрата лантана существует в двух модификациях — а и р. Первая стабильна при более низкой температуре и меньше растворима, чем вторая. Как видно на рис. 18, а-модификация переходит в (^-модификацию* при 43°. При высушивании над концентрированной

H2S04, Р205 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьшается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов Ln0N03-H20, Ln203-LnON03 (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая законо-. мерность в окраске ионов: La3+ — бесцветный, Се3+— бесцветный, Рг3+ — желтовато-зеленый, Lu3+—бесцветный, Yb — бесцветный, Tu — синевато-зеленый, Nd3+ —красно-фиолетовый, Рт3+ — красновато-желтый, Sm3+ ?— светло-желтый, Ег3+—светло-розовый или бесцветный, Но3+ — розовый, Dy3+ — желтоватый, ТЬ 3+ — светло-зеленый, Gd3+ — светло-розовый или бесцветный.

При разделении смеси РЗЭ применяется метод, основанный на разложении нитратов, особенно для удаления иттрия. Термическая устойчивость нормальных нитратов в ряду лантан — лютеций понижается. При термическом разложении смеси нитратов до 400° образуются труднорастворимые основные нитраты от лютеция до эрбия, а нитраты остальных РЗЭ остаются без изменения. Температура разложения при переходе нейтральных солей в основные соли или окислы зависит от основности металла. При более высокой температуре разлагаются нитраты более электроположительных РЗЭ. Основные нитраты примерного состава Ln[Ln(N03)(0H)5L яН20, 3Y2O3-4NA>-20H2O получают, действуя щелочью или гидроокисью аммония на растворы нитратов. При соответствующем температурном режиме и концентрации РЗЭ в растворе можно отделить от основных нитратов РЗЭ основной нитрат и

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
набор чайных чашек с блюдцами на 6 персон
туристические курсы в москве
rfr yfpsdf.ncz htrkfvyst 'rhfys yf ekbwt
концерт мэрилин мэнсон в спб 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)