химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

ScO(OH) легко растворяется в концентрированном растворе NaOH; из раствора кристаллизуется Na3[Sc(OH)6b 2Н20 [3].

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат скандия Sc2(S04)3-/zH20 может быть получен упариванием растворов окиси, гидроокиси или карбоната скандия в разбавленной H2S04 (табл. 2).

Образует гидраты с 2, 4, 5 и 6 молекулами воды. При нагревании обезвоживается, затем разлагается:

100° 250° 550° 6^0°

Sc2 Sc2(S04)3 • 2НаО * Sc[Sc(S04)3] > ScaO(S04)a —>Sc203

Таблица 2 Растворимость Sc3(S04)3 в растворах H2S04 различной концентрации при 25°

Концентрация H2S04, г/л Содержание Sc^SO^ в растворе, вес. % Формула твердой фазы

0 28,53 Sca(S04)3-5H20

24,5 29,50 То же

49,0 19,87 » »

121,5 8,36 « »

243,3 1,32 Sc3(S04)3-3H20

Безводный сульфат скандия — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Может быть получен действием концентрированной H2S04 на окись или гидроокись скандия или обезвоживанием гидрата при 250° (см. реакцию выше). В литературе есть сведения об исследовании систем при 25° 1113:

1) Sc303-H2S04-H20;

2) Me3S04 — Sc2(S04)3— Н20 (где Me —Li, Na, К, Rb, Cs, NH4)

Из водных сернокислых растворов выделяются сульфаты скандия: основной ScOHS04-2H20 и средний Sc2(S04)3-5Н20. В концентрированных растворах H2S04 (>-42% H2S04) средний сульфат обезвоживается, затем образуется сольват Sc2(S04)3-3H2S04. В системах с сульфатами щелочных металлов и аммония выделяются комплексные соединения Me[Sc(S04)2] и Me3[Sc(S04)33. С сульфатами Li nNa образуется по одному соединению Me[Sc(S04)2]-nН20. С сульфатами К, Rb, Cs, NH4 существуют оба типа комплексных соединений. Me3[Sc(S04)3l в воде превращается в Me[Sc(S04)2]. Термическая устойчивость комплексных сульфатов скандия понижается с увеличением радиуса Ме+.

Двойные сульфаты скандия и аммония или натрия хорошо растворяются в воде и концентрированных растворах (NH4)2S04, Na2S04. K3[Sc(S04)3] практически нерастворим в растворе K2S04, и его предложено использовать для отделения скандия от элементов иттриевой подгруппы. K3[Y(S04)3] растворяется значительно лучше (в 30 раз больше), чем K3[Sc(S04)3l.

Основной тиосульфат скандия Sc(OH)S203 образуется при действии гипосульфита натрия на растворы хлорида или нитрата скандия:

ScCl3 + Na2S203'+ Н20 = Sc(OH)S303> 2№СГ-КНС! ]

Это желтоватый осадок в виде хорошо фильтруемых кристаллов. Используется для отделения скандия от лантаноидов. При осаждении тиосульфата скандия в кислой среде (рН 2) лантаноиды остаются в растворе.

Нитрат скандия Sc(N03)3-4H20 получается в виде кристаллогидрата растворением окиси, гидроокиси, карбоната скандия в разбавленной HN03 и последующим упариванием растворов. Это гигроскопическая кристаллическая соль, хорошо растворимая в воде, спирте, эфире и других органических растворителях. Синтезировано соединение ScOH(N03)2-3H20. В процессе термического разложения получены Sc20(N03)4-rtH20 и Sc405(N03)2. При исследовании системы Sc203 — N205 — Н20 при 0 и 25° обнаружено образование ряда соединений. В зависимости от концентрации HN03 из водных растворов выделяются ScOH(N03)2-3H20, Sc(N03)3-4H20, Sc(N03)3-• 3H20, Sc(N03)3-2H20, Sc(N03)3-2HN03 [12]. По составу, строению и свойствам нитраты скандия сходные нитратами индия и тяжелых редкоземельных элементов, но имеют и существенное различие. Растворимость нитрата скандия в воде увеличивается с повышением температуры. Основной и средний нитраты скандия обладают высокой растворимостью. Их растворимость в зависимости от температуры (в вес. % при *°С):

t, °С О 25 50 70 90

ScOHSc(N03)3-4H20 16,83 18,62 20,19 со со

Нитраты скандия отличаются невысокой термической устойчивостью:

120° 120—160°

Sc(N03)3 [Sc20(N03)4] > ScONO,

-0,5NsOe -l,5N2Oe

170-190° ^ 380-435°

>? Sc405(N03)2 >• Sc203

-0,5N2O6 —0,5N,O,

Sc(N03)3-4H20, Sc(N03)3-3H20 кристаллизуются в моноклинной сингонии, Sc0H(N03)2-3H20 — в

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
колонка с усилителем
Фирма Ренессанс: к 001 лестница- быстро, качественно, недорого!
стул посетителей самба
хранение мебели на время ремонта цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)