химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

рно для La203. Более слабо это.свойство выражено у других лантаноидов. Теплота растворения окисла уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Довольно легко полуторные окислы растворяются в минеральных кислотах, при этом растворимость заметно уменьшается у последних членов (Yb, Lu) лантаноидного ряда.

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления ~2600°, обладает большей электропроводностью, чем другие Ln203. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380°. Чистая прокаленная Се0.2 трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в HN03 в присутствии иона F-. Растворимость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения; в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с Sma03, Gd203, Dy203, Yb203 твердые растворы в любом соотношении компонентов [31].

Двуокись празеодима Рг02 получают, прокаливая Рг203 при повышенном давлении кислорода и температуре около 400° или сплавляя нитрат празеодима с нитратом калия при 400—450°. СеОа и Рг02 неограниченно растворяются друг в друге и ограниченно растворяют полуторные окислы других РЗЭ; в свою очередь, растворяются в последних до определенного предела.

Окислы РЗЭ способны вступать во взаимодействие с окислами других металлов и давать соединения типа LnMe03 (где Me—Со, Ga,Fe и др.) HMeLn02,Me3Ln03 (гдеМе—Na,Li и др. Ln—Рг, ТЬидр.) [6]. Термическая и химическая устойчивость в ряду соединений этого типа растет от лантана к лютецию [24, 27].

Исследованы состав и кристаллическая структура соединений, образующихся при взаимодействии Lna03 и трехокиси урана: Ln203-4U03-rtH20 и Ln203-2U03./zH20 (где Ln — La, Рг, Nb, Sm) [281. Термодинамические свойства полуторных окислов иттрия и РЗЭ описаны в [29, 30].

Гидроокиси. Гидроокиси типа Y(OH)3 и Ln(OH)3 выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. рН осаждения Y3+ из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. рН осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Lu и 8,0 у La. Заметно отличается от них рН осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе Довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения рН, измерения электропроводности, измерения объема осадков — изучено влияние аниона соли и концентрации раствора на процесс образования гидроокиси в сернокислых, солянокислых и азотнокислых растворах Ln2(S04)3 — NaOH — Н20, LnCl3 — NaOH — Н20, Ln(N03)3 — NaOH — H20. Выделению гидроокиси предшествует образование основных солей, состав и устойчивость которых зависят от концентрации раствора. По мере разбавления раствора основные соли меняют состав и затем переходят в гидроокись. Гидроокиси иттрия, лантана и лантаноидов выпадают в виде студенистого осадка. Хорошо растворяются в соляной, азотной и серной кислотах, образуя соли. Все гидроокиси адсорбируют Ш2 из воздуха, поэтому обычно содержат основные карбонаты, а гидроокись иттрия при стоянии на воздухе постепенно превращается в карбонат. Адсорбционная способность гидроокисей проявляется довольно ярко. La(OH)3 и Y(OH)3 предложены для использования в качестве специальных адсорбентов.

Ln(OH)3 имеют преимущественно основной характер и по силе находятся между Mg(OH)2 и А1(ОН)3. Металлические свойства РЗЭ возрастают в следу

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кассы в москве на концерт макса коржа
ноутбук Lenovo IdeaPad 100-15IBY цена
заказ микроавтобуса на 20 человек с водителем москва
старая ситня мебельный цех

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)