химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2.

Автор Большаков К.А.

от индекса при кислороде близок к прямой, проходящей через начало координат, т. е. энтальпии последовательного присоединения кислорода к металлу —

близкие величины. Только точке стехиометрического состава TiO отвечает некоторый излом, это показывает, что ему соответствует дальтоновская точка (рис. 64).

Закись TiO, окись Ti203 и промежуточные фазы можно получить, действуя на Ti02 восстановителями: титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повышение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно Ti203, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, TiO хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород:

2ТЮ -f 3HaS04 2Ti3+ -f 3SOf + 2H20 -f H2

<1>

-т- 216 —

Свойства окислов титана

Область гомогенности

Кристаллическая структура

Параметры решетки,

Плотность, г

см*

Т. пл.,

°С

ккал моль

Цвет

ТЮ0,6Г-ТЮ1,26

2,0

™1,57 ТЮ1,Э8 TiO

Кубическая типа NaCl

Ромбоэдрическая о=4,15

д-5,45 а=59,1

4,93 4,53

1770 1880

135 375

Светло-бронзовый

Темио-фио-летовый

Белый

Тетрагональная

Тетрагональная

Ромбическая о=2,95 с=4,58 0=3,73 с=9,17

о=5,44 6=9,17 с=5,13

4,2--4,6 3,8— -4,0

4,1

1850

219

ТЛ203 не растворяется в НС1 и HN03, в концентрированной H2S04 растворяется при нагревании. ТЮ2 очень устойчива к действию различных реагентов. В кислотах, кроме плавиковой и серной, не растворяется. Серная кислота медленно растворяет двуокись, имеющую структуру анатаза. Действие на нее водных растворов щелочей ничтожно [17—20].

Гидроокись титана. TiOa (как и Zr02, НЮ2) не взаимодействует с водой, потому что основные и особенно кислотные свойства их весьма слабы. Поэтому гидраты окислов всех трех элементов могут быть получены только косвенным путем. Из-за преобладания основных свойств (на что указывает преимущественная адсорбция анионов) их следует относить к гидроокисям.

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов: концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры.

Образование осадка гидроокиси титана при нейтрализации раствора аммиаком или щелочью характеризуется низким рН. Для разбавленных по титану растворов при комнатной температуре рН осаждения 1,4, а при 100°—-0,47. Свежеосажденный осадок, полученный на холоду, сравнительно хорошо растворяется в разбавленных минеральных и некоторых органических кислотах, легко пептизируется с образованием устойчивых коллоидных растворов при перемешивании с

большим объемом воды, разбавленных кислот и оснований. При нагревании осадок полностью растворяется в 60—70% -ной H2S04. В щелочах растворимость незначительна: в 36%-ном растворе NaOH 60— 100 мг/л ТЮ2. После Еысушивания на воздухе состав осадка приближается к эмпирической формуле ТЮ2-2Н20. Осадки, образующиеся при разложении титанатов соляной кислотой или при медленном гидролизе сульфатных растворов на холоду, имеют аналогичные свойства. При смешивании растворов щелочи с растворами солей титана, нагретыми до 85'—95°, взаимодействии металлического титана с азотной кислотой, гидролизе концентрированных растворов солей титана при кипячении образуются более плотные осадки, практически не растворимые в разбавленных кислотах и неспособные пептизироваться. После сушки на воздухе состав осадков близок к эмпирической формуле ТЮ2- н2о.

Гидроок

страница 123
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 2." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверные ручки монарх 685
ремонт глушителя в москве
Кликните на ссылку, закажите еще выгодней по промокоду "Галактика" - 103006592-6591 - более 17 лет на рынке, Москва, Дубровка, своя парковка.
smex 80-6,3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)