химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

угих щелочных металлов неустойчив и может существовать в растворе при температуре не выше 90°, если в

Насыщенный раствор^L12CO3 (рН 11) кипит при 102° [10],

равновесии с ним находится СОг [49]. В обычных условиях при нагревании растворов LiHCOg разлагается, выделяя ЫгСОз*. Растворимость L1HCO3 уменьшается с повышением температуры; она составляет при атмосферном давлении (в г/л) [49]: 126,2 (2°), 75,9 (25°), 24,6 (90°). В спирте, ацетоне, этилацетате и многих других органических растворителях ЫзС03 не растворяется [10].

Чистый Li2C03 можно получить, пропуская С02 в раствор LiOH. Но в промышленности его получают, действуя поташом или преимущественно содой (в виде сухих/солей или растворов) на растворы солей лития вблизи их температуры кипения (90°). Так как Li2C03 растворим в растворах LiCl и LiNO^ значительно меньше, чем в растворе Li2C03 [47, 50], то наиболее полно выделить Li2C03 можно из растворов первых двух солей. Однако обычно осаждают из технических растворов Li2S04 [28, 51, 52], так как они непосредственно получаются после разложения рудных концентратов (см. далее).

Карбонат лития — важнейшее промышленное соединение лития, поскольку извлечение лития из исходного сырья часто заканчивается осаждением именно Li2C03. В то же время Li2C03— промежуточный продукт, источник для производства другого технически важного соединения — LiOH и многочисленных солей лития.

Силикаты лития. Известно много силикатов лития. Из них наиболее изучены моносиликаты (орто и мета).

Ортосиликат лития Li4Si04, или 2Li20-Si02, существует в виде стеклообразной массы или прозрачных бесцветных ромбических кристаллов [10], плотность при обычной температуре 2,33 г/см3 [10], температура плавления 1250°, теплота плавления — 7,4 ккал/моль [10]. Не растворяется в холодной воде, но в кипящей разлагается, выделяя 5Юг [14]. Разлагается даже слабыми кислотами [10]. Получается сплавлением Li2C03 и Si02 в мольном соотношении 2:1; при быстром охлаждении расплава получается аморфный продукт, медленное охлаждение способствует кристаллизации [10].

Метасиликат лития Li2Si03, или Li20-Si02, в зависимости от способа получения существует в виде бесцветного аморфного либо кристаллического вещества [10]. Плотность кристаллического Li2Si03 при обычной температуре 2,52 г/см3 [10], температура плавления 1188° [10], теплота образования A//°298 =—367,7 ккал/моль, теплота плавления 7,2 ккал/моль [10]. Практически не растворяется в воде (Na2Si03 и K2Si03 — растворимые соединения), но постепенно разлагается ею. Сильные кислоты разлагают Li2Si63 с выделением Si02. В органических растворителях не растворяется [10]. Получается Li2Si03 сплавлением Li2C03 и Si02 ПО]. Чистый Li2Si03 образуется при нагревании смесей Li20 и Si02 (в присутствии LiCl) при температуре красного каления ПО].

* Поэтому давно рекомендовано [10] очищать Ы2СО3 от примесей через LiHCO,.

Диалюминат лития Li20-2A1203 — белое мелкокристаллическое вещество, кристаллы которого имеют форму шестигранных чешуек или призм. Плотность при обычной температуре 1,9— 2,1 г/см3 (в зависимости от состава) [53]. Из водных растворов выделяется в виде Li20- 2А1203- ПН20. Соединение обладает ничтожной растворимостью в воде, в связи с чем было рекомендовано для количественного определения лития. 153]. Хорошо растворяется в минеральных кислотах. В процессе нагревания теряет воду, при этом разрушается структура и образуется рентгеноаморфный продукт, из которого в дальнейшем образуются моно- ц пентаалюминат лития [53].

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором '?— соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия.

Перхлорат лития ЫС104 — бесцветное кристаллическое вещество; плотность при обычной температуре 2,428 г/см3 [54], температура плавл. 236° [54], теплота образования Д#°298 = —99,9 ккал/моль [55]. Выше 400° начинает разлагаться на LiCl и 02 [54]. Гигроскопичен. Имеет высокую растворимо

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда стойки под плазменную панель
Рекомендуем компанию Ренесанс - винтовые лестницы для дома - продажа, доставка, монтаж.
кресло ch v
Рекомендуем в КНС Нева HP DeskJet - офис-салон в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)