химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ле температур находится его моногидрат Li2S04*H20. На рис. 2 представлена политерма растворимости Li2S04 в воде*, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях Li2S04 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35—37].

В отличие от сульфатов других щелочных металлов Li2S04 не образует в обычных температурных условиях соединений типа квасцов Me3SQ4-A12(SQ4)3-24Н20. Литиевые алюмоквасцы существуют лишь ниже —2° в узкой области системы Li2S04—A12(S04)3—Н30 [10].

Сульфат лития может быть получен при взаимодействии H2S04 с литием, Li20, LiOH. Но обычно его получают по реакции между Li2C03 и H2S04. После упаривания раствора выделяется Li2S04-H20 в виде тонких моноклинных табличек; прокаливание Li2S04-H20 примерно при 500° приводит к получению мелких призматических кристаллов безводной соли [10, 18].

* Растворимость Li2S04 в воде при комнатной температуре значительно выше [7] растворимости K2SO4; лишь около 100° они сближаются. Это обстоятельство имеет важное практическое значение для выделения K2SO4 из растворов обоих сульфатов, получаемых при переработке литийсодержащего сырья (см. далее).

Нитрат лития LiN03—бесцветное прозрачное кристаллическое вещество гексагональной сингонии (а = 4,674, с =15,199 А), плотность 2,36 г/см3 (20°) [18], температура плавления 254° [10], теплота образования Д№298 = —115,28 ккал/моль [10], теплота плавления 3,1 ккал/моль [10]. При 600° LiN03 начинает разлагаться, выделяя кислород и окислы азота 127].

Нитрат лития весьма гигроскопичен, обладает высокой растворимостью в воде, легко образует пересыщенные растворы; растворимость резко увеличивается с повышением температуры [38]:

Температура, °С 10,5 22,1 29,9 50,5 80 100

Растворимость UN03, вес. % 61,0 75,0 130,0 158,5 204 234

Теплота растворения LiN03 0,35 ккал/моль [10]. В водном растворе сильно диссоциирован: степень его диссоциации в 0,1 М растворе 84%, в 0,001М растворе 97,5-% [10]. По наиболее достоверным данным [10, 39] в системе LiN03 — Н20 кристаллизуются только LiN03 и его кристаллогидрат LiN03-3H20. Политерма растворимости LiN03 в воде (рис. 3) состоит из трех ветвей кристаллизации: льда, LiN03-• ЗН20 и LiN03 [10]. Нитрат лития растворяется во многих органических растворителях (этиловый спирт, ацетон, пиридин и др.) и в жидком аммиаке [14].

Нитрат лития получают взаимодействием LiOH или Li2C03 с разбавленной HN03, последующим глубоким упариванием раствора и нагреванием остатка в вакууме до 200° [18].

Фосфат лития Li3P04 — бесцветное кристаллическое вещество ромбической сингонии. Плотность при обычной температуре 2,41 г/см3 [10]. Термически устойчив: не плавится и не разлагается до температуры красного каления [10]; температура плавления 837° [14] Ортофосфат лития — одна из наименее растворимых солей лития. В 100 г воды растворяется 0,022 г при 0°С [7], 0,034 г при 18° [14]*. В присутствии аммиака растворимость Li3P04 в воде уменьшается, а в присутствии аммонийных солей (например, NH4C1) увеличивается, возможно, вследствие процессов комплексообразования в растворе [10, 14]. Легко разлагается Li3P04 сильными кислотами, труднее — уксусной [8]. Из водных растворов при обычной температуре осаждается дигидрат ортофосфата лития Li3P04-2H20, который после длительного высушивания при 60° переходит в полугидрат Li3P04- 1/2Н20, а выше 120° становится безводной солью [10].

Ортофосфат лития образует ряд Двойных солей с фосфатами щелочных металлов и аммония, обычно более растворимых, чем Li3P04 [10].

* Растворимость Na3PC>4 в 100 г воды Ю,5 г при 15°,К3Р04 193,1 г при 25° [7].

Незначительная растворимость Li3P04 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [7, 14, 40]. В ряде технологических схем рекомендовано применять осаждение Li3P04 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также н

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт вмятин на автомобиле без покраски
d5110w wnl
ручка жиневра, ст. бронза, regutti (италия)
где учится в краснодаре на слесаря авр икакой срок учебы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)