химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ара RbBr при 1100° 94,9 мм рт. ст., CsBr при 1103° —141,5 мм рт. ст. [10, 29].

Бромиды рубидия и цезия — негигроскопичные соединения, очень хорошо растворимые в воде (табл. 12) и выделяющиеся из водных растворов в виде блестящих кубиков или ромбических додекаэдров. Очень хорошо растворяются в муравьиной кислоте. В метаноле и этаноле растворяются умеренно [10].

Таблица 12

Растворимость в воде бромидов рубидия и цезия

Температура, СС

МеВг 0 25 40 60

RbBr, г/100 г Н20 [38] CsBr, вес. % [99] 89,6 45,00 114,1 55,20 132,0 60,81 155,0 66,10

Растворимость МеВг в бромистоводородной кислоте при 25° значительная, но понижается с повышением концентрации НВг. При одинаковой концентрации НВг растворимость КВг составляет наименьшую, a CsBr — наибольшую величину. Растворимость RbBr в НВг более близка к растворимости CsBr, чем КВг [100].

Основной метод получения RbBr и CsBr — нейтрализация Rb2C03 и Cs2C03 бромистоводородной кислотой — аналогичен методу получения хлоридов рубидия и цезия. Описан также ряд других методов [10].

И о д и д ы Mel имеют следующие параметры кристаллической решетки (а) при 20° (А) [10, 291: 7,325 (Rbl) и 4,567 (Csl). Плотность при 25° (г/см3) [29]: 3,550 (Rbl) и 4,509 (Csl), температура плавления Rbl и Csl 655 и 634° [10, 90], температура кипения 1304 и 1280° [10].

Среди галогенидов щелочных металлов Rbl и Csl обладают при высокой температуре наибольшим давлением пара, но их возгонка на воздухе сопровождается частичной диссоциацией — выделяется иод [10]. Rbl и Csl — негигроскопичные соединения. Очень хорошо растворяются в воде. Выделяются из водных растворов в виде кубических кристаллов. Растворимость Rbl в воде (г/100 г Н20) следующая [10]: 124,8 (0°), 163 (25°), 183,4 (35,6°), 219 (59,4°), 271 (93°). Растворимость Csl в воде (вес.%) [101]: 27,6 (0°), 46,1 (25°), 50,82 (30°), 55,09 (40°), 58,30 (50°), 62,03 (60°), 64,95 (70°). На свету водные растворы Rbl и Csl постепенно желтеют вследствие выделения иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей легко выделяется иод даже из разбавленных растворов Mel.

Иодиды рубидия и цезия растворяются в метаноле, этаноле, гидразине, малорастворимы в нитробензоле, нитрометане, ацетонитриле, фурфуроле [10, 381.

Растворимость Mel в иодистоводородной кислоте при 25° значительная, но понижается с повышением концентрации HI. При постоянной концентрации HI растворимость иодидов уменьшается в ряду Rbl — KI — Csl [102].

Для получения Rbl и Csl можно использовать метод нейтрализации Rb2C03 и Cs2C03 иодистоводородной кислотой, обменную реакцию между Me2S04 и Ва12 в растворе и некоторые другие методы [10].

Соединения с серой. Рубидий и цезий, как установлено при изучении систем Rb — S и Cs — S [10, 103], образуют с серой нормальный сульфид (моносульфид) Me2S и полисульфиды. И тот и другие гигроскопичны, растворимы в воде; из водных растворов выделяются в виде гидратов.

Для получения безводных сульфидов рубидия и цезия необходимы специальные методы синтеза [6, 43, 10].

Соединения с азотом. Нитриды Me3N — серовато-зеленые

или синие, весьма гигроскопичные и малоустойчивые соединения,

на воздухе воспламеняются. Легко взаимодействуют с хлором, серой и

фосфором. При нагревании взрываются, выделяя азот [10]. Водой

разлагаются — образуется МеОН и аммиак [10]. Могут быть получены в жидком азоте при электрическом разряде между электродами,

изготовленными из рубидия или цезия. г

Азиды MeN3 (соли азот истоводор одной кислоты HN3) — желтовато-белые кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов или расплавов в виде небольших прямоугольных хорошо ограненных кристаллов тетрагональной сингонии [104]. В чистом виде не взрываются*. При нагревании в высоком вакууме выше температуры плавления (RbN3 до 395°, a CsN3 до 390°) разлагаются на металл и азот [103, что используют в методах получения рубидия и цезия высокой чистоты [8]. Растворимость их в воде высокая [10]; в 100 г воды растворяется 224,2 г (0°) и 307,4 г (16°) CsN3,

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по обслуживанию холодильного оборудования в самаре
ремонт холодильника Bomann KG339 white
сервировочный столик трансформер
курсы визажистов москва недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)