химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

й кислотой при нагревании до выделения паров НС104 [10].

* Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия (I) и с BaSCu [10].'

** Бромат калия кристаллизуется в ромбической сингонии [10]»

Броматы МеВЮ3—бесцветные кристаллы гексагональной** син-гонии [10]; температура плавления 430° (RbBr03) и 420° (CsBr03) [10]. Плавятся, разлагаясь на МеВг и кислород. Растворимость в 100 г воды [10]: при 25° 8,0 г (КВЮ3), 2,93 г (RbBr03) и 3,66 г (CsBr03); при 35° 11,3 г (КВЮ3), 4,28 г (RbBr03) и 5,32 г (CsBr03).

Обычный метод получения МеВг03 — нейтрализация бромноватой кислоты водными растворами Ме2СОд или МеОН. Кристаллы солей после перекристаллизации высушивают ири 115° [10].

Иодаты МеЮ3 [10] — бесцветные кристаллы псевдокубической структуры типа перовскита. Мало растворимы в воде; растворимость на 100 г воды 2,41 г RbI03 (25°) и 2,6 г CsI03 (24°) [10].

Для их получения можно использовать: обменную реакцию между Me2S04 и иодатом бария; нейтрализацию НЮ3 растворами Ме2С03 или МеОН; взаимодействие иода с нагретыми концентрированными растворами МеОН* и другие методы [10].

Периодаты МеЮ4 — бесцветные кристаллы, имеющие различную структуру (явление крайне редкое среди простых солей рубидия и цезия). Кристаллы RbI04, изоморфныес КЮ4, относятся к тетрагональной сингонии (а — 5,87, с = 12,94 А). Кристаллы СзЮ4, изоморфные CsRe04, относятся к ромбической сингонии [10, 72] (а = 5,84, b = = 6,01; с = 14,36 А). Соединения МеЮ4 малоустойчивы, при нагревании разлагаются, часто со взрывом.

Растворимость в 100 г воды [10]: 0,65 г RbI04 (13°) и 2,15 г CsI04 (15°).

Получают МеЮ4 нейтрализацией концентрированного водного раствора Н5Юб водными растворами Ме2С03 или МеОН [10].

Прочие соли кислородсодержащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде.

Монохроматы Ме2СЮ4 — желтые кристаллические вещества ромбической сингонии, изоморфные с K2Cr04, K2S04 и K2Se04. Параметры решетки Rb2Cr04: а = 6,29, Ъ = 10,70; с = 7,98 A; Cs2Cr04 : а = 6,23; b = 11,14; с = 8,36 А [73]. Термически достаточно устойчивы, плавятся при 994 и 982° соответственно. При 705° (Rb2Cr04) и 770° (Cs2Cr04) претерпевают полиморфные превращения [74, 75]. Растворимость их мало изменяется с температурой и возрастает от КаСг04 к CsaCr04 [10, 76].

Получают Ме2Сг04 на основе реакции между нагретым 25%-ным водным раствором хромового ангидрида и 30%-ными растворами МеОН [10].

* Первоначально образуются очень неустойчивые гипоиодиты МеЮ, переходящие в МеЮ3 уже при обычной температуре.

Дихроматы Ме2Сг207 — оранжево-красные кристаллические вещества. Rb2Cr207 диморфен [10, 77]; температура перехода модификаций (низкотемпературной моноклинной в триклинную) 63°. При этой температуре растворимость в воде обеих модификаций оказывается равной. Так как скорость превращения одной формы Rb2Cr207 в другую незначительна, они могут длительное время сосуществовать в растворе при комнатной температуре [77]. Переход полиморфных форм Rb2Cr207 определяется не только температурой, но и рН растворов: из кислых растворов выделяется преимущественно триклинная модификация, а из слабощелочных — моноклинная* [10]. При 306° установлено [78] еще одно полиморфное превращение Rb2Cr207 протекающее вблизи температуры плавления (390° [77]). Дихромат цезия обладает полиморфизмом с точкой перехода при 352° [78].

Растворимость Ме2Сг307 в воде приведена в табл. 10 [10, 76, 79, 80].

Наиболее эффективный метод получения Ме2Сг207 основан на обменном разложении солей рубидия и цезия с Na2Cr207 в растворе [80]:

2МеС1 + Na3Cr207 = Me2Cr207 + 2NaCl Me2S04 + Na3Cr207 = Me2Cr207 + Na2S04

(8) (9)

Перманганаты МеМп04 — черно-зеленые кристаллические вещества с фиолетовым блеском, ромбической сингонии, изоморфные с K2S04. Химиче

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.prokatmedia.ru/sound.html
Panasonic PT-VZ585NE
автоматика для насосов грюндфос
сборка домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)