химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

чае разделение продуктов реакции основано на меньшей растворимости сульфатов по сравнению с LiOH. Но быстро устанавливающееся равновесие между Li2S04 и КОН или Са(ОН)2 в растворе имеет следствием низкий выход LiOH. Количественно с получением очень чистой LiOH протекает только реакция с Ва(ОН)2, но в больших масштабах она не оправдана экономически*. Пока единственный промышленный метод получения LiOH — каустификация Li3C03 известью в растворе [28, 51] по реакции, предложенной А. Арфведсоном еще в 1819 г.:

Li2C03 + Са (ОН) а 2LiOH CaC03

Процесс хорошо изучен как в Советском Союзе [30], так и за рубежом [51]. Растворимость при 20° [51] компонентов реакции каустифи-кации показывает, что ее равновесие сдвинуто вправо:

Растворимость, г/100 г НаО 0,13 0,165 12,8 1,3-Ю-3

То же, г-экв/100 г НаО 0,036 4,45-Ю-3 0,535 2,6-10~8

Однако из данных по растворимости в системе Li2C03 — Са(ОН)2 — Н20 следует, что максимальная концентрация LiOH в растворе не может быть выше 36 г/л. А это означает, что даже в оптимальных ус-* ловиях можно получить в процессе каустификации Li2C03 только разбавленные растворы LiOH. Это накладывает специфический отпечаток на технологическую схему переработки Li3C03 на LiOH [10].

Ниже рассматривается технологическая схема (рис. 12) получения LiOH - Н20 из Li2C03 на заводе в Миннеаполисе [281, перерабатывающем сподумен по сернокислотной схеме (см. ранее). Суточная производительность ~1000 кг LiOHH20.

* Недостатком реакции является также трудность отмывки отвального кека от LiOH.

Исходное сырье — влажный Li2C03. Он замешивается с Са(ОН)2 в реакторе. Расход СаО— 105% от теоретически необходимого по реакции (6). Для замешивания используют раствор, остающийся после промывки осадка СаС03 (шлама) от предыдущей загрузки. После тщательного перемешивания пульпу нагревают паром до кипения. По окончании реакции она отстаивается. Далее осветленный раствор декантируют (концентрированный раствор содержит от 28 до 36 г/л LiOH) и упаривают. Шлам подвергают трехстадийной противоточной промывке для доизвлечения лития. После третьей промывки жидкий шлам (СаС03) с незначительным содержанием лития перекачивают в приемник и периодически расходуют на нейтрализацию растворов при получении Li2C03 (см. рис. 8) или направляют в отвал. Концентрация LiOH в промывных водах (в г/л): первой промывки — 8,3—11,9; второй — 3,6—5,8; третьей— 1,8—3,6. Основной раствор LiOH упаривают в однокорпусном выпарном аппарате до содержания 166 г/л LiOH (конLi2C03 _

Каустификация Ф

Декантация-Ф

Са(ОН)2

СаО

— Приготовление известкового молока

Раствор LiOH(~30 г/л)

Шлам

—. > Упаривание

Ф

Охлаждение и кристаллизация Ф

Центрифугирование

Ф Ф

нс1 промывка Ф

Декантация

Ф Ф

Раствор

Маточный раствор

Ф?Растворение Ф

Фильтрование

Ф Ф

н,о

II промывка*— Ф

Декантация

Ф Ф

Раствор

Остаток

Раствор

Охлаждение и кристаллизация Ф

Центрифугирование

Ф Ф

III промывка Ф

Шлам

Декантация

Ф Ф

Раствор

Раствор

LiOHFLO

(В отвал)

Рис. 12. Технологическая схема получения LiOH на заводе в Миннеаполисе

(США)

троль — анализ пробы раствора на содержание LiOH). После этого раствор перекачивают в кристаллизатор (стальной бак), снабженный внутренним змеевиковым холодильником, где температура понижается со 100 до 40° (охлаждение длится 8 ч)*.

* Более глубокое охлаждение не увеличивает выхода кристаллов.

3—87 — 65 —

Выделяется гидроокись лития в виде кристаллогидрата LiOH-• Н20. Его вместе с маточным раствором подают на центрифугу и отжимают 15 мин. Маточный раствор возвращают в выпарной аппарат. Первичные кристаллы LiOH-H20, содержащие некоторое количество извести и другие примеси, перекристаллизовывают. С этой целью их растворяют, нагревая, в маточном растворе от предыдущей кристаллизации до получения раствора с содержанием 166 г/л LiOH. Раствор обесцвечивают небольшим количеством газовой сажи. Сажа затем остается на фильтр-прессе вместе с Са(ОН)2. Фильтрат поступает на вт

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
комплектующие для лайтбоксов
купить кровать 140х190 с ящиками
Предлагаем приобрести в КНС Нева 2402002 - Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, парковка для клиентов.
продажа европоддонов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.01.2017)