химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

.). Если литий подвергать пластической деформации ври низкой температуре (—133°), то из обычной а-модификации возникает fj-модификация с кубической гранецентрированной решеткой (а = - 4,14 А при —196° [3,. 12]).

Среди всех щелочных металлов литий наиболее тугоплавкий (180,5° [2, 15]) и высококипящий (1317° [2, 3]). Давление пара на воздухе относительно невелико [10] (в мм рт. ст.): 1 (745°), 10 (890°), 100 (1084°), 200 (1156°), 400 (1236°), 760 (1417°). В вакууме (остаточное давление 0,04 мм рт. ст.) испарение начинается выше 600° [10].

* Здесь и в дальнейшем, за исключением специально отмеченных случаев, принимается шкала Цельсия.

Литий — весьма пластичный и вязкий металл, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку [1], свободно режется ножом. Однако он тверже других щелочных металлов вследствие большой прочности кристаллической решетки, сформированной из атомов с меньшим радиусом: твердость по Моосу 0,6 [10]. Давление истечения при 15—20° 1,7-107 Н/м2 [10], модуль упругости

5-Ю9 Н/м2 [16], предел прочности при растяжении П,8 кгс/см2, относительное удлинение 50—70% [171.

Литий стоит первым в ряду напряжений: его нормальный потенциал — 3,02 В [10] — наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов 1л+, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. В расплавах солей потенциал выделения лития относительно менее отрицательный по сравнению с потенциалами других щелочных металлов: —2,1 В [10]. Это соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов.

Пары лития ярко-красные, а его летучие соединения окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, что используется для качественного обнаружения элемента.

Для лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 18]. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [81, При влажности <; 80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида Li3N; при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси LiOH, которая частично карбонизуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись Li20. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [81.

С водой реагирует, образуя LiOH. При этом выделяется водород. Реакция протекает менее энергично, чем у натрия и калия,— без плавления металла и вспышки; однако при недостаточном охлаждении он может "воспламениться. Взаимодействие расплавленного лития с водой сопровождается взрывом.

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает Si02 до элементарного кремния [8], оказывает коррозирующее действие на ряд металлов и других материалов [201. При нагревании (500—800°) соединяется с водородом, образуя гидрид LiH. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид; при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид.

С разбавленными минеральными кислотами реагирует бурно, образуя соли и вытесняя водород. Концентрированная H2S04 действует на него медленно, концентрированная HN03 быст

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда и прокат музыкальной аппаратуры в москве
Компания Ренессанс: profi and hobby лестницы - продажа, доставка, монтаж.
кресло ch 999
кладовка и хранение колёс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)