химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

(S04)3 + 3Na2S04 4. 4H20 (36)

Разлагают, нагревая. Чтобы выделить таллий из раствора и отделить от хрома, можно осадить его в виде хлорида или воспользоваться цементацией на цинке.

На рис. 91 приведена схема получения таллия на заводе в Ла Оройа (Перу). Сырьем для извлечения таллия служат вторичные возгоны, содержащие 0,1—0,5% Т1; они получаются при переплавке пылей агломерации свинцового производства [198].

Гидролитический метод осаждения. Осаждение гидрата окиси таллия (III) из сернокислых растворов (при малой концентрации таллия) происходит в пределах рН от 2 до 4 (см. рис.39). При еще более низком рН осаждается арсенат таллия (III). Так как железо (III) осаждается примерно в том же интервале рН, перед гидролитическим осаждением таллия необходимо очистить раствор от

Вторичные возгоны Ф

H3S04

Выщелачивание

Остаток на свинцовую плавку

Na2Cr20,

Осаждение

Раствор на извлечение Cd

Таллиевый концентрат

H2S04 (20%) Zn

Разложение

Zn-листы

Цементация

Раствор в слив

Таллиевая губка I

HaS04

Растворение

I

NaaS

ОчисткаОсадок Ф

H2S04 1:1 Ф

Ф

Раствор Ф

Выщелачивание

Zn-листы

Цементация

Раствор в слив

0,1% H^O,

Промывка

Раствор в слив

Осадок на извлечение Cd

Брикетирование

NaOH

Плавка

Шлак в оборот

Металлический таллий Рис. 91. Схема извлечения таллия на заводе в Ла Оройа (Перу)

железа (и мышьяка), иначе получатся сильно обедненные таллиевые концентраты. После нейтрализации растворов до рН 4,5—4 Fe(II) окисляют до Fe(III), продувая воздух при 60—70°. Нейтрализуют известковым молоком или, лучше, вел ьц-о кисла ми; во втором случае меньше потери таллия с осадком. Чтобы успешнее окислить железо, в растворе должно быть около 0,2—0,3 г/л меди, являющейся катализатором [199]. Таллий в этих условиях не окисляется.

Потеря таллия с осадком обусловлена адсорбцией на основных сульфатах, гидроокисях, арсенатах и арсенитах железа и меди, причем степень адсорбции увеличивается с повышением рН и понижением температуры [200]. Раньше для окисления железа пользовались марганцовой рудой (пиролюзитом). Это нежелательно, так как двуокись марганца частично окисляет таллий, вызывая большие потери.

Таллий после очистки растворов от железа и мышьяка окисляют чаще всего перманганатом калия в слабокислой среде:

3T12S04 + 4КМп04 + 10НаО = 6Т1 <ОН)3 + 4Мл02 + 2K2S04 + H2S04 (37)

Практически KMn04 берут с небольшим избытком. Окисляют при ~75°. Осаждаются гидраты и осветляется раствор сравнительно быстро. Образующаяся активная двуокись марганца сорбирует на своей поверхности гидроокись таллия, так что таллий очень полно осаждается даже при малом содержании его в растворе. Гидратный таллие-вый концентрат фильтруется медленно. Необходимо избегать контакта гидратной пульпы с металлическими частями аппаратуры, так как таллий легко может восстановиться и перейти в раствор. Кроме пер-манганата калия, в качестве окислителей испытывались персульфат аммония и надсерная кислота. Получались более легко фильтрующиеся осадки.

Разложение таллийсодержащего гидратного осадка обязательно связано с восстановлением Tl (III) в Tl (I). Растворяют в 10%-ной H2S04, нагревая до 95°. В качестве восстановителя применяют, например, железную стружку. При этом восстанавливается и марганец, переходящий в раствор в виде MnS04. Процесс идет медленно и сопровождается потерями таллия за счет восстановления до элементарного. Остаток от разложения концентрата состоит в основном из PbS04 и SiOa-/zH20 [152].

Для разложения таллиевых осадков был предложен способ сульфатизации с добавлением бумажной массы и последующим выщелачиванием восстановленного таллия слабой серной кислотой [201]. На одном из заводов гидратные осадки, содержащие таллий, разлагались совместно с кадмиево-таллиевой цементной губкой (о ее получении говорится в параграфе, посвященном методу цементации). Окислительно-восстановительные реакции металлов с окислами таллия и марганца сильно облегчают растворение тех и других продуктов. Выделяющийся при

страница 213
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликай на ссылку - промокод "Галактика" на скидку от KNS - надежный ноутбук для дома - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
светодиодные ленты для авто в салон купить
металлический бак 0,8 куб.м.
банкетка со спинкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)