химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

аемого карбонатным осадком в области выделения твердого раствора. Для лучшего отделения осаждать СаСОз нужно при нагревании [1941. Полученные осадки карбонатов, содержащие 6—8% Т1 и 20—35% Cd, оборотные.

Для очистки от свинца, который не удаляется в виде карбоната, так как он находится в растворе в виде комплекса, карбонатный раствор слегка подкисляют серной кислотой и охлаждают до 10—20°. Свинец осаждается в результате реакции

Т12РЪС14 4- 2HeSOt= Tl2Pb (S04)2 -f 4HC1 (35)

Из чистых растворов таллий выделяют цементацией. На рис. 90 приведена схема получения таллия из возгонов хлоридно-карбонат-ным методом.

Описанный хлоридно-карбонатный способ получения таллия связан с образованием большого количества оборотных материалов и, соответственно, большими потерями таллия. Чтобы уменьшить содержание кадмия в таллиевых концентратах, в некоторых случаях двукратно осаждают хлориды. Полученные вторичные хлоридные концентраты содержат 60—75% Tl и 5—10% Cd [92]. Гораздо полнее отделяется кадмий при осаждении таллия в виде дихромата.

Осаждение в виде хромата и дихромата. Хромат и дихромат таллия принадлежат к числу наименее растворимых его соединений и вследствие этого часто применяются как в аналитической химии, так и в технологии таллия. Т12Сг04 осаждается из щелочных (аммиачных) растворов под действием К2Сг04. Для лучшего осаждения рекомендуется осаждать из 1 %-ного аммиачного раствора таким количеством К2Сг04, чтобы его концентрация в растворе

Возгоны

Ф

NaCl

Хлорирующий обжиг (800—900°)

Огарок

Вторичные возгоны (3-5% Т1) Ф

H2S04

Мокрое измельчение и выщелачивание

Са(ОН)2

Нейтрализация

Остатокв оборот

Раствор (3—8 г/л Т1) Ф

Zn-листы

Цементация

Раствор в цинковое производство

Таллиевая губка на получение металлического таллия или сульфата таллия

Рис. 90. Схема извлечения таллия из возгонов хлоридно-карбонатиым способом

была~1% [195]. Полученные из производственных растворов осадки Т12Сг04 содержат до 30% Т1 [196].

Т12Сг207 осаждается из нейтральных или кислых растворов дихроматом натрия или калия. Осадок Т12Сг207 практически нерастворим в растворах К2Сг207 и Na2Cr207 [197], как и в растворах хромового ангидрида [167]. При осаждении дихроматом калия осадок содержит некоторое количество калия вследствие адсорбционного соосаждения [197]. При недостатке осадителя из сульфатных растворов осаждаются твердые растворы T12S04 в Т12Сг207 [168]. Дихромат таллия выпадает из раствора в виде тяжелого крупнозернистого осадка, который легко фильтруется и промывается. Содержащиеся в таллиевых растворах цинк, кадмий, медь, железо и другие не образуют в кислой среде малорастворимых дихроматов. Свинец в сульфатных растворах присутствует в очень малой концентрации. Висмут, серебро и ртуть, образующие нерастворимые хроматы, в производственных растворах обычно имеются лишь в виде следов. Поэтому при осаждении дихромата таллия можно получать чистые продукты.

Практически осаждают таллий из растворов с содержанием H2S04 не менее 4—5 г/л (при меньшей кислотности резко ухудшается отстаивание осадка), добавляя насыщенный раствор Na2Cr207 до избыточной концентрации ~1 г/л. Для полного выделения таллия рекомендуется охлаждать раствор [196]. Если в исходном растворе концентрация таллия очень мала, то для полноты его осаждения рекомендуется добавлять к раствору РЬС12, растворенный в избытке NaCl. Образующийся РЬСг04 — коллектор для таллия [152]. Некоторое количество примесей увлекается осадком за счет включений маточного раствора и, возможно, соосаждения. Поэтому дихроматные осадки обязательно промывают репульпацией с подкисленной (~5 г/л) горячей водой, в которую добавляют ~1 г/л Na2Cr207; полученную пульпу затем охлаждают. Потеря таллия с промывными растворами не превышает 1% [196]. Осадки дихромата, как и осадки хромата таллия, разлагают серной кислотой. При этом хром восстанавливают до Cr (III), применяя в качестве восстановителя Fe, или Zn [152], или S02, или Na2S03 [196]:

Tl2Cr207 + 4H2S04 + 3Na2S03 = T12S04 + Cr2

страница 212
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение мотоцикла зимой цены москва
цена глаз шаринган
курсы маникюра
004.050400.029

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)