химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ликат Tl4Si04 в виде желтых игольчатых кристаллов. Оба силиката не растворяются в воде.

Соли органических кислот. Формиат и ацетат таллия (I) можно получить, действуя кислотой на Т1, Т12С03, ТЮН. Формиат Т1НС02 и ацетат Т1СН3С03 очень хорошо растворяются в воде. На воздухе устойчивы, но гигроскопичны. Плавятся, не разлагаясь, соответственно при 104 и 131°. Термическое разложение начинается лишь около 200°.

В отличие от них формиат и ацетат таллия (111) нестойки, во влажном воздухе разрушаются уже при комнатной температуре, выделяя Т1203. Гидролиз уюте я.

Галогениды. Известны соединения Tl (I) и Tl (III) со всеми галогенами. Кроме того, получены некоторые промежуточные галогениды, имеющие комплексный характер (табл. 40).

Фториды. Фторид таллия (I) получают как непосредственным взаимодействием элементов, так и растворением в плавиковой кислоте таллия, ТЮН, Т13С03, TLS и т. и. Это белые пластинчатые кристаллы. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая модификация при 81° переходит в тетрагональную, имеющую искаженную структуру типа NaCl. Хорошо растворяется в воде (79% при 20°) и слабо — в спирте. На воздухе медленно разлагается, выделяя фтористый водород.

Трифторид таллия T1F3 получают, действуя фтором на Т1303. Это соединение чрезвычайно гигроскопично. В присутствии паров воды постепенно гидролизуется, образуя оливково-зеленый оксифторид TIOF. При нагревании диссоциирует, может быть расплавлен только в токе фтора. С фторидами щелочных металлов образует комплексные фтороталлаты, в основном типов MeTlF4 и Me3TlF6.

Промежуточные фториды являются фтороталлатами таллия (I) [174]. Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводо-родными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа CsCl. Моно-иодид таллия обладает полиморфизмом; выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая.

Все три галогенида устойчивы на воздухе. Однако при длительном хранении на свету, подобно солям серебра, темнеют вследствие разложения. При длительной выдержке в расплавленном состоянии незначительно разлагаются (особенно иодид), образуя металлический таллий. В органических растворителях практически не растворяются. Разбавленные кислоты на них не действуют. Чтобы перевести таллий из Т1С1, TlBr, TU в раствор, действуют на них концентрированной азотной или серной кислотой, нагревая. Осаждением Т1С1 и ТП часто пользуются в технологии для выделения таллия из растворов.

Галогениды таллия (I) сравнительно мало склонны к образованию комплексов. Однако в водных растворах в присутствии избытка галогенидов щелочных металлов обнаруживаются комплексные ионы преимущественно типа TlHalg-1 и Т1На132~. Выделены и некоторые соединения этих типов, например малорастворимые цезиевые соли CsTlBr2 и Cs2TlBr3 [150]. С другой стороны, моногалогениды таллия с гало-генидами почти всех других металлов (кроме щелочных) образуют разнообразные двойные галогениды, в которых таллий (I) является внешне-сферным катионом. С образованием таких соединений, например малорастворимого TlCdCls, приходится считаться в технологии таллия. Некоторые из двойных галогенидов, например кристаллизующийся в структуре типа перовскита TlMnF3 обладают интересными электрическими и магнитными свойствами. Образование нерастворимых

соединений Tl2(PtCl6), Tl2(HgI4) %иж+ж i и т. п. используют в аналитичес- *5"г.* 2 кой химии для открытия таллия [151].

Хлорид таллия (III). При хлорировании суспензии монохлорида таллия в воде он постепенно растворяется, образуя в конечном счете трихлорид, который может быть выкристаллизован в виде тетрагидрата Т1С13 • 4Н20 после упаривания раствора. При разбавлении растворов гидролизу-ется, образуя гидроокись. Из растворов, содержащих избыток НС1, выделяются иголь

страница 203
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда мерседеса с водителем
ремонт автостекол на nissan
откидывающаяся рамка номера номера авто
установка litened 80-50 6200 м3/ч 800 па

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.02.2017)