химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ность 6,9 г/см3 [168]. Плавится при 633° [167] и полиморфно превращается при 325и509° [158]. Бихроматы щелочных металлов и Сг03 осаждают из нейтральных и кислых растворов оранжево-красный бихромат Т12Сг207, плотность 5,5 г/см3 [168]. При нагревании он разлагается по перитектической реакции при 355° [167]. Реакция осаждения хромата и бихромата таллия часто используется в технологии.

Полихроматы таллия не образуются. При большой концентрации трехокиси хрома (выше 30%) в растворе таллий частично окисляется, в результате чего выпадает красный осадок смешанного хромата TV Т1Ш(СЮ4)2 [169].

Нитраты. Растворяясь в HN03, таллий, Т120, Т12С03 образуют нитрат ТШ03. Из растворов он выделяется в виде безводных крупных молочко-белых кристаллов. Плавится при 208° и имеет полиморфное превращение при 79 и 147° [170]. Выше температуры плавления заметно испаряется, частично разлагаясь' (температура кипения 818°) [171]. Нитрат таллия (I) хорошо растворяется в воде (см. рис. 77), особенно в горячей, и плохо в спирте. С нитратами некоторых тяжелых металлов образует двойные соединения, обладающие низкими температурами плавления, например TlAg(N03)2 и TlHg(N03)3.

Нитрат таллия (III) получают, растворяя Т1203 в горячей концентрированной HN03. При охлаждении выпадают гексагональные кристаллы T1(N03)3-3H20. Очень гигроскопичен. На воздухе расплывается, частично разлагаясь. Устойчив только в азотнокислых растворах (нормальность" не менее 0,5).

Известен смешанный нитрат одно- и трехвалентного таллия 2T1N03-T1(N03)3. Соединение устойчиво в сухом воздухе, во влажном разлагается и чернеет.

Фосфаты. Фосфат таллия (I) Т13Р04 выпадает в виде белого осадка от действия Н3Р04 или Na3P04 в присутствии NH3 на растворы солей таллия (I). Мало растворяется в воде (0,5% при 15°), хорошо — в минеральных кислотах. При действии избытка Н3Р04 переходит в легко растворимый в воде дигидрофосфат Т1Н2Р04, который кристаллизуется в виде табличек с перламутровым блеском.

Кислый и средний пирофосфаты таллия (I) хорошо растворимы в воде. Растворим в воде и триполифосфат таллия. При действии спирта он осаждается в виде снежно-белых призматических кристаллов Т16Р301о-2Н20 [172].

При действии фосфорной кислоты и фосфатов щелочных металлов на растворы солей таллия (III) образуются осадки (в зависимости от условий) либо среднего Т1Р04-2Н20, либо основных фосфатов. Все они легко растворяются в соляной кислоте, щелочами разлагаются.

Арсенат ы и арсенит ы. Из арсенатов таллия (I) ортоар-сенат Tl3As04 малорастворим. Выпадает в осадок в виде бесцветных кристаллов с шелковистым блеском. Одно- и двухзамещенные соли TlH2As04 й Tl2HAs04 обладают гораздо большей растворимостью (~12%). Метаарсенат таллия (I) хорошо растворим в воде ([173].

С мышьяковой кислотой таллий (III), помимо лимонно-желтого или коричневого ортоарсената TlAs04*2H20, образует также кислые и основные соли с отношением TI : As = 1 : 2 и 2 : 1. Осаждение ар-сенатов таллия (III) из сернокислых растворов начинается с рН 1,2.

Арсениты таллия (I) — белый TlAsOa и оранжевый Tl3As03 — плохо растворяются в воде и хорошо — в кислотах. Окисляются на воздухе. Разлагаются на свету.

Карбонат. Карбонат таллия (I) Т12С03 получается действием С02 на раствор ТЮН. Выкристаллизовывается при охлаждении раствора в виде белых призматических кристаллов (плотность 7,24). Не гигроскопичен. Хорошо растворяется в воде (см. рис. 77), что позволяет отделять таллий от других металлов. Растворы, подобно растворам карбонатов щелочных металлов, имеют щелочную реакцию. Проглуская С02 через них, получают мелкие белые кристаллы гидрокарбоната Т1НС03. Температура плавления карбоната 272°. Термическая диссоциация при медленном нагреве начинается с температуры 230— 240°, но становится сколько-нибудь существенной лишь выше 300°.

Силикаты. Если добавлять к раствору солей таллия (I) ме-тасиликат натрия, то образуется бесцветный очень тонкозернистый осадок метасиликата Tl3Si03. При кипячении его с концентрированным раствором ТЮН получается ортоси

страница 202
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджный поселок новая рига
фото фиброза кожи
моноблок i5
правила пользования офисным туалетом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)