химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ллий не стоек на воздухе — очень быстро темнеет и покрывается черной коркой, состоящей в основном из низшего окисла Т120 [155], которая в некоторой степени замедляет дальнейшее окисление. Таллий непосредственно реагирует с галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — также с серой и фосфором. С водородом, азотом, аммиаком и сухой двуокисью углерода не взаимодействует. Вода, не содержащая растворенного кислорода, на него не действует. В присутствии кислорода он постепенно растворяется:

2Т1 + НаО + О = 2Т10Н (23)

Таллий легко растворяется в азотной кислоте и несколько хуже в серной. Соляная кислота на него действует слабо из-за образования пленки малорастворимого хлорида. С щелочами не реагирует. Подобно щелочным металлам, способен давать алкоголяты при действии спирта в присутствии кислорода. Из-за малой химической стойкости слитки его при хранении на воздухе покрывают слоем лака. Если требуется избежать загрязнения поверхности, металл хранят под слоем прокипяченной дистиллированной воды в плотно закупоренных банках.

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [152]. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(Ш) 1,25 В.

Таллий окисляется в растворе до Т1(Ш) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, пермаиганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н202 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1),

Т1(Ш) в Т1(1) восстанавливается в растворе такими восстановителями, как S02, H2S, Na2S203, а также металлами — Zn, Fe, Al и даже Си. В соответствии со своим нормальным потенциалом может быть получен электролизом водных растворов солей; однако при этом в анодном пространстве образуются ионы Т13+ и может выпасть осадок Т1203.

Соединения с кислородом. С кислородом таллий образует следующие окислы: закись Т120, окись Т1203, промежуточный окисел Т1403.

Закись получается при нагревании металла на воздухе, в кислороде, при термическом разложении ТЮН, карбоната Т12С03. Это черный гигроскопичный порошок, плотность 10,4 г/см3 [217]. Плавится при 580°, кипит при —^1100° С; улетучивание сопровождается частичной диссоциацией. При нагревании на воздухе TLO окисляется в Т1203. В свою очередь Т1203 при более высокой температуре диссоциирует до закиси. Теплота образования Т120 40,0 ккал/моль.

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. В чистом виде ее получают, действуя на раствор сульфата таллия гидроокисью бария

TlaS04-bBa(OH)e = 2T10HH-BaS04 (24)

или пропуская водяной пар и кислород при 70—80° через слой мелко раздробленного металла. Это желтое кристаллическое ЕещестЕО,

плотность 7,44 г/см3. Плавится инконгруэнтно при 125° [157]. Хорошо растворяется в воде (рис. 76) и проявляет сильные щелочные свойства. Раствор жадно поглощает СОа из воздуха, разъедает стекло и фарфор, осаждает гидроокиси меди, цинка и других металлов из растворов их солей.

Окись и гидрат окиси таллия (П1). Гидрат Т1203.пН20 — малоустойчивое соединение. Выпадает в виде бурого осадка при действии щелочи или

аммиака на растворы солей таллия (III). Осаждается при рН 2—4,5, то есть примерно в том же интервале, что и гидроокись железа (Ш). В отличие от галлия и индия основные соли при этом не образуются. В минеральных кислотах растворяется медленно. Вода в Т1203-иН20 не связана в стехиометрических количествах, хотя и удерживается сравнительно прочно. Обезвоживается гидроокись плавно, без каких-либо ступенек или скачков.

Если осаждать из кипящих растворов, то вместо гидроокиси получается осадок окиси талл

страница 200
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мяч баскетбольный spalding tf-1000 legacy
подарки для медицинских работников
сигнализация фараон lc-100 инструкция цена спб
невидимые номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)