химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

х. Однако при обработке осадков гидроокисей едким натром в раствор извлекается, лишь 30—70% олова (в зависимости от времени выдержки осадка в маточном растворе) [122]. Большая часть олова может быть выделена из растворов электролизом. Из исходных сернокислых растворов, содержащих 120—150 г/л Sn и 0,2—0,5 г/л In (чтобы осадок олова был плотным, в раствор вводят клей и (3-нафтол), получается электролитное олово и «отработанный» раствор, содержащий 20—30 г/л Sn и 2—3 г/л In. Но выделение индия из таких растворов связано с большими трудностями из-за присутствия органических веществ (обильное пенообразование мешает даже нейтрализации раствора).

Основную часть олова можно отделить от индия следующим методом. Олово в солянокислых растворах образует с хлоридом аммония малорастворимые соединения:

SnCl2 + 2NH4C1 + 2Н20 = (NH4)2 SnCl4 • 2НаО (15)

SnCl4 -f 2NH4C1 = (NH4)2 SnCle (16)

Избыток NH4C1 (до 140 г/л) действует высаливающим образом. Осаждают из раствора, в котором не менее 100 г/л НС1. Остаточная концентрация олова после осаждения при комнатной температуре 12—15 г/л, при 3° — 3,5 г/л.

Отделить индий от олова можно экстракцией [123]. Алкилфосфор-ные кислоты экстрагируют олово вместе с индием из сернокислых растворов. Только из растворов с очень большой концентрацией серной кислоты (15 н. и больше) олово (II) не экстрагируется. Но так как растворимость сульфатов индия и олова в H2S04 такой концентрации очень мала, а расход кислоты огромен, то рекомендуется совместно экстрагировать In и Sn из слабокислых растворов, затем отделять олово, промывая органическую фазу концентрированной кислотой (800— 1000 г/л). При этом Sn (П), если концентрация его в органической фазе достаточно велика, выделяется в виде объемистого осадка SnS04, хорошо растворимого в воде. Чтобы отделить Sn (IV) при экстракции, нужно добавить 10—20-кратный избыток NH4F — для образования неэкстрагируемого комплекса (NH4)2SnF6, либо промыть органическую фазу после экстракции плавиковой кислотой (или раствором NH4F в H2S04). Реэкстрагируют индий из органической фазы 8—9 н. соляной кислотой.

Один из лучших методов отделения — осаждение индия с помощью ICo(NH3)6]Cl3 из раствора, содержащего ~130 г/л HG1:

InCl3 -f [Со (NH3)6] С13 = [Со (Ш3)6] [1пС1б] (17)

Получающееся оранжево-коричневое соединение заметно растворимо в воде. При этом протекает гидролиз, в результате которого образуется комплекс [Со(МН3)6][1п(ОН)2С14]. Но на него соляная кислота (рис. 73) и хлорид аммония действуют высаливающим образом. Если концентрация соляной кислоты более 120 г/л, то индий в раство

ре не обнаруживается 12 [1243. При обработке осад- | ю ка содой индий выделяет- i^j ся в виде гидроокиси, a jp гексаамминкобальтихлорид ||^|^ регенерируется:

2 [Со (NH3)6] [InCle] + g

. о*т ™, о ^ 5 W 15 20 25 JO J5 40 45 50 55f 3Na2C03 4- 3H20 = 2 HC1, г/л

= 2 [Co (NH3)6] CI, -f „

i oi tr\u\ i CM I /1Q4 Рис. /3. Растворимость гексамминкобальтихло+21n(UH)3-f bNaU + 3C02(18) рида индия в соляНОЙ кислоте [124]. При

малой кислотности (линия АВ) происходит

Получение металличес- гидролиз соединения

кого индия. Индий получают либо цементацией,

либо электролизом. Применяя цементацию, надо избежать избытка осадителя, поэтому ее ведут не на цинковой пыли, а на листах цинка или алюминия. В последнем случае получают легко снимающуюся с листов губку. Из сернокислых растворов цементация на алюминии сильно затруднена. Для начала цементации рекомендуется добавить к раствору ~20 мл/л соляной кислоты (она растворяет пассивирующую окисную пленку с поверхности алюминия) и нагреть его до 60°. Когда начинается цементация индия, нагревание прекращают, так как реакция проходит с выделением тепла. Цементация на алюминии при наличии примесей идет не до конца — в растворе остается до 0,5 г/л индия; этот остаток приходится осаждать цинковой пылью [106]. Губчатый индий легко окисляется и для пассивирования должен сутки храниться под водой. Чтобы

страница 194
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электрическая схема холодильника vestfrost 355bkf
воронеж купить oracal 641
экокожа мадрас
rkc 355 e3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)