химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

пает нитриду галлия. Окисляется на воздухе выше 300° и разрушается при кипячении с разбавленными кислотами. С растворами щелочей реагирует в меньшей мере [67]. Плотнокристаллический нитрид гораздо более химически стоек [68].

Фосфид. В системе индий —фосфор (рис. 65) обнаружено только одно соединение — фосфид 1пР. Получается непосредственным взаимодействием индия с фосфором. Предложен ряд других методов синтеза, например, сплавление индия с фосфидом цинка (с последующей отгонкой цинка и избыточного фосфида цинка в вакууме):

2In -f ZnsP2 = 2InP + 3Zn (7)

восстановление индийорганических соединений фосфином [69], действие фосфина на окись индия [70] и т. п. Для получения пленок и мелких монокристаллов фосфида пользуются, например, реакцией паров фосфора с моногалогенидами индия:

2Р + 3InI = 2InP + 1п13 (8)

Фосфид индия—кристаллическое темно-серое вещество со смолистым блеском. При нагревании на воздухе выше 550° постепенно теряет блеск, темнеет и рассыпается. В инертной атмосфере начинает диссоциировать выше 1000°.

Таблица 36

Некоторые свойства соединений индия с неметаллами V группы

Свойства InN InP InAs InSb

Плотность, г/см3 .... 6,88 4,74 5,68 5,78

Параметры решетки, К . 3,533 5,869 6,058 6,479

Ширина запрещенной зо- 5,693

2,4 1,34 0,45 0,27

Температура плавления,

°С -1200 1055 937 524

Давление диссоциации при 25 0,33 I0"e

температуре плавления, атм

Теплота плавления,

15,0 17,6 11,4

Теплота образования

— Д//29д, ккал/моль . . . 4,1 20,2 13,8 7,3

Изобарный потенциал об-

разования — Д^2Э8'

17,62 12,54 6,13

Энтропия

S2g8, кал/(град-моль) . . 15,0 18,1 20,8

С водой при комнатной температуре не реагирует. Однако мелкодисперсный фосфид при высокой температуре (например, при абразивной обработке) разлагается водой — выделяется фосфин. Азотная кислота на него не действует, другие минеральные кислоты и царская водка медленно разлагают при нагревании. Лучший растворитель для него соляная кислота. Растворы щелочей на фосфид индия не действуют. При сплавлении со щелочами разлагается [71].

Арсенид. Единственный арсенид индия InAs (см. рис. 65) получается прямым синтезом из элементов. Предложено также много косвенных методов синтеза, например, действие паров хлорида мышьяка на индий

AsCl3 4- 21п = InAs + InCls (9)

а также действие арсина на окись индия и т. п.

Арсенид образует темно-серые кристаллы с металлическим блеском, вполне устойчивые на воздухе. Окисление его начинается выше 450°, термическая диссоциация в вакууме — выше 700° [71].

Антимонид. InSb (см. рис. 65) легко получается сплавлением компонентов. Это серое вещество с металлическим блеском, обладающее незначительной механической прочностью. Устойчив против действия воздуха и воды в нормальных условиях, но разлагается кислотами [71].

Соединения с прочими неметаллами. Гидриды. Водород весьма незначительно растворяется в металлическом индии, даже при высокой температуре. Описан гидрид индия 1пН3, имеющий полимерный характер и получающийся в виде белого осадка при выдерживании эфирного раствора гидрида лития-индия LiInH4 при —25°. При комнатной температуре медленно выделяет водород, превращаясь в низший гидрид InH, который далее окисляется на воздухе до окиси индия.

Известны производные гидрида индия, например LiInH4, который получается при взаимодействии эфирного раствора хлорида индия с гидридом лития:

InClj-f 4LiH = LiInH4 + 3LiCl (10)

Это очень нестойкое вещество, разлагающееся уже при 0°С [72].

Карбиды. С углеродом индий не взаимодействует, и карбид индия до сих пор не получен. Но известен ряд тройных карбидов индия с никелем, кобальтом, титаном и другими металлами, как,например, Zr2InC [73]. Соединения индия с кремнием и бором не получены.

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы,

страница 183
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
раствор ютонг
клеим гироскутер
систем в москве 5 июля
этажерка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)