химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ых хлорида, в которых

я

ли 1 I I I I i I 1 ? 1 1 ? ?

50 48 46 44 42 40 38 35 34 32 30

in, am. %

Рис. 60. Средняя часть системы In — JnCl$

присутствует одновременно индий разных степеней окисления. Например, полуторный хлорид 1п2С13 является гексахлороиндатом одновалентного индия InjInCl6. Все низшие хлориды индия гигроскопичны; при растворении в воде диспропорционируют, выделяя губчатый металлический индий.

Б р о м и д ы. Трибромид индия 1пВг3 получают непосредственным взаимодействием элементов при небольшом нагревании и затем очищают сублимацией. Он очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуется при комнатной температуре в виде гидрата InBrv • 5Н20, а выше 35° — в виде безводной соли. Из растворов, подкисленных НВг, бромид в отличие от хлорида экстрагируется эфиром и другими органическими растворителями, что может быть использовано для

отделения индия от других элементов. При нагревании в токе водорода возгоняется, не восстанавливаясь. При сплавлении с индием образует серию низших бромидов, которые, аналогично хлоридам, неустойчивы в присутствии воды.

И о д и д ы. Как видно из диаграммы состояния системы индий — иод (рис. 61), все три иодида индия плавятся конгруэнтно. Они могут быть получены сплавлением индия с соответствующим количеством иода в ампуле. Три-иодид индия можно получать также действием на индий раствора иода в бензоле или другом органическом растворителе. После

отгонки бензола 1п13 остается в виде зеленовато-желтых блестящих кристаллов. При длительной выдержке в темноте (порядка нескольких недель) переходит в другую, карминово-красную модификацию с большей плотностью (5,20 г/см3). Красная модификация при нагревании до 60° обратно переходит в желтую. Трииодид индия очень гигроскопичен, хотя и не образует кристаллогидратов. Растворим в спирте, эфире, хлороформе, ксилоле, в меньшей степени в бензоле. Из кислых иодидных растворов индий хорошо экстрагируется диэти-ловым эфиром и другими растворителями. Например, циклогексаном экстрагируется в виде тетраиодоиндатного комплекса.

В отличие от монохлорида и монобромида моноиодид индия не гигроскопичен и при комнатной температуре практически не взаимодействует с водой. Вследствие этого его можно осаждать из водных растворов, например, при анодном растворении индия. Растворимость моноиодида 4,7-10"4 моль/л [543.

Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [31. Цианид In(CN)3, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере HCN. Это вещество летучее [55].

Ферроцианиды. Ферроцианид натрия из растворов солей индия осаждает нерастворимый ферроцианид индия In4[Fe(CN)6l3- 10Н2О. Ферроцианид калия сначала осаждает такой же осадок, но затем наряду с нормальным ферроцианидом образуется смешанная соль KIn[Fe(CN)6]-Н20. Описана также смешанная соль KIn5[Fe(CN)6]4-•*Н20 [56].

Роданиды. Роданид калия не образует осадка с растворами солей индия. Роданид In(NCS)3, образующий кубические кристаллы, можно синтезировать обменной реакцией сульфата индия с роданидом бария. Он хорошо расторим в воде, спирте, эфире и ацетоне [57].

Эфир, бутилацетат и некоторые другие органические растворители экстрагируют индий из слабокислых растворов в присутствии роданида аммония, чем пользуются для отделения индия от других элементов [31.

Халькогениды. Для систем индий—халькоген характерно образование соединений типа In2X, InX и 1п2Х3, а также промежуточных соединений и соединений с большим содержанием халькогена. Полуторные халькогениды 1п2Х3 плавятся конгруэнтно. У моносульфида и моноселенида, как и у монохалькогенидов галлия, найдена слоистая структура типа GaS, в которой существует связь металл — металл, с координационным числом индия 4. Монотеллурид индия имеет другое строение (см. далее). Из соединений 1п2Х

страница 180
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло nadir ex
чугунные ножки для скамеек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)