химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

InHal5, а также близкие к ним по составу соединения — аналоги хиолита Na5Al3F14. Пентагалогеносоли из водных растворов кристаллизуются с одной молекулой воды, так что координационное число бив этом случае, по-видимому, сохраняется [51]. Координационное число 5, вообще говоря, маловероятно для индия, и безводные пентагалогеноиндаты построены, скорее всего, подобно пентафтороалюминатам, из октаэдров InHal6, соединенных вершинами в бесконечные цепи. На образовании галогенидных комплексов основаны ценные аналитические и технологические методы отделения индия от других элементов [3].

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от их восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогени-дам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды.

Фториды. Кристаллогидрат фторида индия InF3-3H20 можно получить, растворив окись или гидроокись индия в плавиковой кислоте, затем упарив раствор. Это белое кристаллическое вещество, мало растворимое в воде (5,8% при 25°). Хорошо растворяется в азотной кислоте, хуже в соляной, еще слабее в серной [52]. При нагревании тригидрат фторида индия разлагается, образуя сначала InOHF2, а затем InOF. При добавлении NaF к раствору фторида индия выпадает белый осадок Na3InF6.

Безводный фторид индия можно получить, термически разлагая фтороиндат аммония (NH4)3InF6 в токе фтора или аргона. Он практически не растворяется в воде, но разлагается кислотами. При нагревании в токе водорода восстанавливается в зависимости от условий до дифторида или металлического индия. Дифторид — очень гигроскопичное вещество, разлагающееся водой на металл и трифторид. Монофторид индия получается в парах действием паров фторида алюминия или фторида галлия, или фторида индия на индий.

Хлориды. Хлорид индия 1пС13 легко получается хлорированием металла при незначительном нагревании. В отличие от хлорида галлия он не дымит на воздухе. В то же время сильно гигроскопичен, жадно притягивает влагу и расплывается. При нагревании легко сублимируется. Давление пара в зависимости от температуры следующее [27]:

t, °С 340 380 400 420 440 450 468 508 528 546

р, мм рт. ст 1,0 5,5 11,5 22 45 68 100 300 500 760

Водные растворы хлорида вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Из раствора при комнатной температуре выделяется кристаллогидрат 1пС13-4Н20. При 56° он плавится в кристаллизационной воде, при более высокой температуре разлагается на НС1 и не растворимый в воде оксихлорид InOCl. Под действием щелочей из водных растворов хлорида индия выпадают осадки основных солей различного состава, например 1п2(ОН)3С13 [53]. Трихлорид индия растворим в эфи-ре, ацетоне, этиловом спирте и других подобных растворителях. Но в отличие от хлорида галлия практически не экстрагируется ими из солянокислых растворов. Это объясняется малой устойчивостью комплексных ионов 1пС14~ даже в сильнокислой среде [3].

При нагревании безводного 1пС13 с рассчитанным количеством металлического индия, а также под действием хлористого водорода на индий (при высокой температуре и низком давлении) получается моно^ хлорид индия InCl. Он известен в двух модификациях — желтой, устойчивой при обычной температуре, и красной, устойчивой выше 120°. Желтая модификация монохлорида светочувствительна и на свету постепенно принимает зеленовато-черную окраску. Ниже приведено давление его пара в зависимости от температуры:

t, СС 310 350 400 440 475 514 557 584 620 656

р, мм рт. ст 1,0 3,0 10 25 50 100 200 300 500 760

Помимо монохлорида индия в системе индий — трихлорид индия (рис. 60) образуются еще четыре промежуточн

страница 179
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение косметологическим процедурам в москве
переносной туалет для дачи
скамья бульварная со спинкой и без подлокотников бс-4
ледовое шоу авербуха в спб 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)