химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ей индия, дают студенистые белые осадки, являющиеся, по-видимому, смесью основного карбоната с гидроокисью индия. Избыток карбоната аммония растворяет такой осадок, но при кипячении раствора индий опять осаждается. В таких растворах индий находится в виде анионного комплекса [42].

Силикаты. При взаимодействии раствора соли индия с мета-силикатом натрия в осадок выпадают в зависимости от соотношения реагентов водные силикаты индия с отношением In203 : Si02, равным 2, 3 и 4 [43]. Сухим путем получен двойной силикат натрия-индия NaIn(Si03)2 [441.

Соли органических кислот. Формиат и ацетат индия можно получить, растворяя гидроокись индия в соответствующей концентрированной кислоте. Обе соли хорошо растворяются в воде. Ацетат индия очень нестоек и при незначительном нагревании разлагается, образуя основной ацетат. Формиат и ацетат натрия осаждают индий (III) при кипячении из нейтральных растворов в виде основной соли [3]. Для индия вообще характерно образование основных солей органических кислот типа In(OH)(RCOO)2, которые часто имеют комплексный характер [11. С анионами органических кислот индий образует комплексные анионы [45]. Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах; в щелочных они разлагаются, выделяя гидроокись индия. Гликолятные, тартратные, нитратные и малатные комплексы более устойчивы: из таких растворов щелочи гидроокись индия не осаждают [3].

При действии щавелевой кислоты на раствор соли индия осаждается оксалат индия 1п2(С204)3-яН20. Оксалаты щелочных металлов и аммония сначала выделяют осадок нормального или (в зависимости от кислотности раствора) основного оксалата 1п(ОН)С204- Н20, который затем переходит в комплексные двойные оксалаты типа KUn(C204)2b • nH20, растворимые в избытке осадителя [461. Оксалатные комплексы индия менее устойчивы по сравнению с галлиевыми [47].

Галогениды. Некоторые свойства галогенидов представлены в табл. 35. При нагревании на воздухе тригалогениды окисляются; в качестве промежуточных продуктов образуются оксигалогениды InOHal.

Растворимость тригалогенидов индия в воде и во многих органических растворителях возрастает от фторида к иодиду. Иодид индия растворим даже в ряде неполярных жидкостей. В водных растворах галогенидов обнаруживаются преимущественно комплексные ионы; устойчивость комплексов при переходе от фторида к иодиду возрастает [3]. Индиевые галогенидные комплексы менее устойчивы по сравнению с галлиевыми.

Тригалогениды индия образуют галогеноиндаты в основном только с галогенидами щелочных металлов. Наиболее часто встречаются гексагалогеноиндатыМе31пНа16. Они обладают наиболее высокой температурой плавления; из водных растворов большей частью кристаллизуются в безводном состоянии. Почти так же часто встречаются тетра-галогеноиндаты МеГпНа14, которые из водных растворов кристаллизуются с двумя молекулами воды, т. е. координационное число 6 и здесь сохраняется. В безводном состоянии у них возможно двоякое строение — либо с координационным числом 4, либо с координационным числом б и образованием полимерных слоев из октаэдров [48]. Интересно, что безводные тетрахлороиндаты обнаруживаются также в расплаве [49] и даже в паровой фазе [50], хотя плавятся (или разлагаются по перитектической реакции, как CsInCl4) при температуре более низкой, чем остальные комплексы.

Таблица 35

Некоторые свойства галогенидов индия

Формула Т. пл., С Т. кип. (или возг.), °С Плотность, г/см3 Цвет

InF3 1172 1377 4,51 Белый

InF2 717 1278 6,1

InCl3 586 546 3,46 »

InCl8 239 (инк.) 655 3,65

In4Cl7 258 (инк.) 710 3,80

In2Cl3 325

640 3,87 Светло-желтый

In3Cl4 265 (инк.) 3,95 Зелен овато - желтый

InCl 224

656 4,18 Желтый

InBr3 420 371 4,77 Белый

InBr2 197 633 4,22 Желтоватый

In4Br7 199 (инк.) Желтый

In6Br7 235

Оранжевый

InBr 285 687 4,96 Ярко-красный

Inl3 210 447 4,72 Желтый

Inl2 225 727 4,71 »

Inl 365 743 5,32 Темно-красный

Реже встречаются комплексы промежуточного состава — пента-галогеносоли типа Me2

страница 178
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамогранит rubid
возврат линз в магазин
Электрические котлы Savitr Control N 12
18 декабря мюзик холл феерическое ревю

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)