химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ски более стоек, чем сульфаты алюминия, галлия и железа. При термическом разложении In2(S04)3 основные соли не образуются.

В присутствии избытка сульфат-иона индий (III) образует комплексные анионы (In(S04)2]~ и [In(S04)3]3"; отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известны и соли этих кислот со щелочными металлами, например KIn(S04)2*. • 2Н20, а также аммониевые соли (NH4)3In(S04)3. В то же время известны метастабильные индиевые квасцы обычного состава, образуемые

Молибдаты. Молибдат индия 1п2(Мо04)3 получен спеканием 1п203 с Мо03 [27]. Из растворов солей индия под действием нейтрального раствора молибдата натрия при рН ~3 осаждается 1п2(Мо04)3-•8Н20 [28]. С молибдатами щелочных металлов молибдат индия образует двойные молибдаты типов NaIn(Mo04)2, Na3In(Mo04)3f Na5In(Mo04)4. Их можно получать, спекая смесь, содержащую окись индия, молибденовый ангидрид и карбонат щелочного металла [29].

В о л ь ф р а м а т ы. В системе окись индия — вольфрамовый ангидрид обнаружены два соединения [27]: вольфрамат индия In2(W04)3 и соединение In6WOl2, структура которого аналогична структуре окисла празеодима Рг7012. Если действовать раствором вольфрамата натрия (рН 9,5) на раствор соли индия, то вольфрамат индия выпадает в осадок в виде аморфного кристаллогидрата In2(W04)3'9H20 [28]. С вольфраматами щелочных металлов вольфрамат индия, аналогично молибдату, образует соединения тех же типов [30]. Соединения первого типа, в особенности NaIn(W04)2, со структурой, подобной структуре вольфрамита [31], в последнее время привлекают внимание исследователей в связи со своими электрическими и магнитными свойствами.

Н и т р а т ы. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной воде при 74°; при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типаМе9[1п(гЮ3)5] 111

Фосфаты. Ортофосфат индия осаждается из слабокислых растворов (рН 1,7—3,2) в виде кристаллогидрата 1пР04-2Н20. Из менее кислых растворов выпадают осадки нерастворимых гидроксифосфатов переменного состава [33]. Под действием избытка фосфорной кислоты на ортофосфат образуются сравнительно хорошо растворимые кислые фосфаты InPOrH3P04.4H20, InP04-2H3P04-H20 [34]. Синтезированы двойные кислые фосфаты индия со щелочными металлами состава Ме1п(НР04)2-ЗН20, которые при нагревании переходят в двойные пирофосфаты Ме1пР207 [35]. Если действовать пирофосфатом щелочного металла на раствор соли индия в стехиометрическом соотношении, то образуются в зависимости от рН либо кислые пирофосфаты, либо (рН > 2,5) средняя соль 1л4(Р207)3-14Н20, обладающая очень малой растворимостью (произведение растворимости 3,35- Ю-63) [36]. В избытке пирофосфата щелочного металла образуются двойные пирофосфаты Ме1пР207-4Н20, растворяющиеся в избытке осадителя. Из этих растворов после длительного стояния выделяются двойные пирофосфаты другого состава — Ме51п(Р207)2-яН20 [37]. Соответствующие двойным пирофосфатам комплексы были обнаружены и в растворах [38].

Триполифосфаты щелочных металлов осаждают из растворов солей индия основную соль In2OHP3OI0-xH2O, которая затем превращается в смешанные соли Ме1л3(Р3О10)2-яН2О, растворимые в избытке осади-теля [39].

Арсенат и арсенит. Ортоарсенат InAs04- Н20 выпадает в осадок при рН 2,2[40]. С ионами As033~ [41] индий (III) в растворе, по-видимому, образует малодиссоциированный арсенит InAs03.

Карбонаты. Карбонаты щелочных металлов, а также гидрокарбонат натрия, будучи добавлены в растворы сол

страница 177
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
контактные линзы с влагосодержанием 55%
павильоны быстрого питания
концерт скорпионс в минске 2017
скорпы концерт в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)