химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

азуется тонко дисперсная смесь окиси с индием [11]. Твердую аморфную 1п20 можно получить, нагревая металл в атмосфере С02 при пониженном давлении

21п + С02 = 1п20 + СО (4)

или термическим разложением оксалата индия при 340° [12]

1п2 (С204)3 = 1п20 + 5С02 + СО (5)

1п20 — черное вещество, плотность 6,3 г/см3, легко окисляется на воздухе. С холодной водой не реагирует, в кислотах, в частности в соляной, растворяется, вытесняя водород.

Моноокись индия InO, по-видимому, образуется при термическом разложении окиси индия [21. Однако о ее свойствах почти ничего не известно и ее существование в конденсированном состоянии подвергается сомнению.

Гидроокись 1п(0Н)3 получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей In(III). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора In(N03)3, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при рН ~3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает рН начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,41-10"33.

Первоначально аморфные осадки 1п(ОН)3 быстро стареют и становятся кристаллическими без изменения состава. Высушивание осадков при температуре до 150° приводит к потере только адсорбированной воды [14]. Гидроокись образует кубические кристаллы, плотность 4,33 г/см3 [15]. Полностью теряется вода (без образования промежуточных соединений) при 200—350° [14]. Гидротермальным путем можно получить кристаллическую гидроокись состава InOOH.

Свежеосажденная гидроокись индия легко растворяется в разбавленных минеральных, а также в уксусной, муравьиной и винной кислотах. Разбавленные растворы щелочей, а также аммиак на гидроокись индия практически не действуют.

Индаты. Концентрированные растворы щелочей (выше —20%) растворяют гидроокись индия — образуются индаты. Из щелочных растворов с концентрацией порядка 15 н. были выделены кристаллические гидроксоиндаты натрия и калия состава МПп(ОН)61-2Н20. При меньших концентрациях щелочи растворы индатов неустойчивы. Через некоторое время после приготовления, особенно при нагревании, они начинают распадаться, выделяя часть растворенной гидроокиси

индия. В таких растворах до распада находятся полимерные ионы. Чем меньше концентрация щелочи и больше концентрация индия, тем больше степень полимеризации [16]. После распада этих растворов в них находятся только простые ионы 1п(ОН)4". Скорость распада растворов индатов также зависит от концентрации. Чем больше индия находится в растворе и чем меньше концен-Рис. 58. Растворимость 1п(ОН)з в растворе трация щелочи, тем быстрее идет распад. Диаграмму состояния системы гидроокись индия — едкий натр —вода см, на рис. 58 [17].

Сухим путем (например, нагреванием смеси окиси индия с соответствующими карбонатами или окислами) могут быть получены индаты различных металлов. Это не растворимые в воде, но разлагаемые кислотами соединения. Индаты щелочных металлов водой гидролизуются. Наиболее распространенный тип индатов — метаиндаты Me1 1п02 и Меп(1п02)а. Большинство таких соединений, содержащих Ме(П), кристаллизуются по типу шпинели. Для цинка и меди, кроме того, были получены соединения Ме11\п205, которые можно назвать пироин-датами [18]. Существуют также ортоиндаты, например Li3In03 [19] и соединения Меш1п03 с редкоземельными элементами, хромом, железом и т. п. Некоторые из них кристаллизуются по типу корунда или перовскита [20].

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Сульфат индия кристаллизуется из водных растворов при комнатной температуре в виде гидрата Ina(S04)3-5H20. Растворимость в воде при 20° 54% (в расчете на безводную соль). С повышением температуры растворимость увеличивается незначительно. Водные растворы его сильно гидррли-зованы. Безводный сульфат, получающийся нагреванием кристаллогидратов до ~200°, как видно на рис. 42, термиче

страница 176
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
latina atenea crema купить
мастер по ремонту холодильных установок.обучение.
новый мондео такси аренда
волейбольная форма для мальчиков

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)