химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ов.

ХИМИЯ ИНДИЯ

Индий открыт в 1863 г. Ф. Райхом и Т. Рихтером при спектроскопическом исследовании на содержание таллия цинковой руды из Фрей-берга. Наряду с зеленой линией таллия они обнаружили ярко-голубую линию нового элемента. Название «индий» было дано по окраске этой линии спектра. До открытия периодического закона индий вслед- -ствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом цинка и приписывали ему валентность II. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия.

Физические и химические свойства. Индий, точнее основной изотоп115^, составляющий 95,7% природного индия, обладает слабой радиоактивностью. Он испускает [3-лучй с периодом полураспада 6-1014 лет. Второй изотоп 113 In стабилен.

Металлический индий чаще всего получают цементацией из водных растворов на цинковых или алюминиевых листах с последующей переплавкой полученной губки под слоем щелочи либо путем электролиза водных растворов. Это блестящий белый металл; температура плавления 156,2°, температура кипения 2020°. Обращает на себя внимание его очень малая твердость и высокая пластичность: он в несколько раз мягче свинца.

Индий устойчив и не тускнеет на воздухе. Выше 800° горит фиолетово-синим пламенем, образуя окись. В воде в присутствии воздуха медленно корродирует. Растворяется в серной и соляной кислотах и более быстро в азотной. В плавиковой кислоте медленно растворяется только при нагревании. Органические кислоты, как уксусная, щавелевая и лимонная, также растворяют его 14]. С хлором и бромом реагирует при комнатной температуре, с иодом — при нагревании; с азотом и водородом не взаимодействует. В атмосфере S02 при 750—1000° превращается в смесь окиси и сульфида:

6In + 3SOa = In2S3 -f 2Ina03 (1)

При 650—750° в получающейся смеси присутствует также сульфат индия [2J.

В водных растворах, как правило, приходится иметь дело только с соединениями In(III); соединения In(I) в водных растворах неустойчивы, быстро разрушаются в результате либо окисления, либо диспро-порционирования:

31п+ = 1п8+ + 21а (2)

Измеримые количества ионов 1п+ в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [51 в инертной атмосфере. Уменьшение кислотности раствора и повышение температуры увеличивает концентрацию 1п+, которая может достигать 10~4—10~2, г-ион/л [61.

Нормальный потенциал индия — 0,34 В. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов активными металлами, например цинком, алюминием, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия.

Соединения с кислородом. Окись 1п203 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа Мп203. Плотность 7,1 г/см3. Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем транспортной реакции [7]:

lna03 -f 6НС1 2InCl3 + ЗНаО (3)

Для этой же цели предложено использовать гидротермальный синтез из щелочных растворов [81.

Низшие окислы. Закись индия 1п20 сравнительно легко летуча и устойчива в парах. Получается как продукт диссоциации 1п203 в вакууме, а также при нагревании смеси окиси с металлическим индием [91. Ее образованием объясняется возгонка индия в токе смеси (СО + С02) [101. При конденсации паров 1п20, как правило, обр

страница 175
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить пульт ду для гироскутера
входные группы
туалетный столик без зеркала
контроллеры сименс для вентиляции

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)