химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ий же практически не сорбируется. Оптимальная кислотность раствора отвечает рН ~ 3. При увеличении кислотности адсорбция галлия падает, при повышении рН начинает осаждаться гидроокись галлия. При расходе 25—50 г/л двуокиси марганца можно сорбировать 90—95% галлия из производственных растворов. Десорбция галлия происходит при обработке марганцового осадка 12%-ным раствором щелочи [3].

Для эффективного отделения галлия от большого количества алюминия ионообменным способом нужно, чтобы галлий поглощался сорбентом, а алюминий и другие примеси оставались в растворе. Катион-ные смолы не удовлетворяют этому условию, хотя разделение галлия и алюминия на них возможно. На анионитах наилучшее разделение наблюдается в солянокислых растворах (6 н. для анионита АН-2Ф), где галлий находится в виде аниона хлорогаллата. При промывке смолы разбавленной соляной кислотой (0,5 н.) галлий десорбирует-ся [92].

Методы разделения галлия и алюминия в щелочных растворах. Так как основным источником галлия в настоящее время являются оборотные растворы алюминиевого производства, большое значение имеет отыскание таких способов выделения галлия из щелочных растворов, которые не изменяли бы их состав. К сожалению, рассматриваемые далее способы химического разделения основаны на осаждении не галлия, а алюминия. Поэтому они практически могут быть только методами концентрирования галлия. При электрохимических методах (электролиз и цементация) из растворов выделяется галлий, однако для их успешного применения (в особенности электролиза) необходима достаточно значительная концентрация галлия в растворе.

Способ карбонизации. При фракционной карбонизации алюминат-ных растворов последние фракции осадка, когда вместе с гидроокисью алюминия выпадает алюмокарбонат натрия, обогащаются галлием настолько, что могут рассматриваться как первичный галлиевый концентрат. Обычно проводят двухстадийную карбонизацию. Первую стадию, когда требуется осадить большую часть алюминия и лишь незначительную часть галлия, рекомендуется проводить с затравкой, по возможности медленно, при повышенной температуре (75—80°) и энергичном перемешивании. Эта стадия должна заканчиваться при содержании 8—10 г/л А1203. После первой карбонизации целесообразно выдержать раствор с осадком 1—2 ч, перемешивая, так как содержание алюминия в растворе продолжает снижаться при весьма незначительном осаждении галлия. При соблюдении этих условий потери галлия с осадком гидроокиси алюминия составляют всего 10—15% [2].

После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Ga203 при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона Na3H(C03)2' • 2Н30, что сильно затрудняет фильтрацию и промывку осадка [2].

Известковый способ. Под действием окиси кальция на алюминатные растворы осаждаются различные алюминаты кальция, в основном 2СаО-А1203-7Н20 и ЗСаО-А1203-6Н20. В связи со значительно большей растворимостью галлатов кальция по сравнению с алюминатами эту реакцию можно использовать для отделения основной массы алюминия. Заметно соосаждается галлий с алюминием, если ввести более 3 молей окиси кальция на моль окиси алюминия в растворе. При этом осаждается 85% алюминия и 10—12% галлия; отношение А1203: Ga203 в растворе снижается в 6—7 раз. Эффективное разделение происходит из менее щелочных растворов. С ростом щелочности исходных растворов уменьшается степень осаждения как алюминия, так и га

страница 159
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ddw 030-0500n htkt
ремонт чиллеров расценки
деревянные лавки и столы купить
dvs vsa 190 l

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)