химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

гревании реагирует, выделяя фосфин:

GaP + NaOH + 3H20 = РН3 + NaGa (ОН)4 (13)

А р с е н и д. Как явствует из приведенной на рис. 48 диаграммы состояния, между галлием и мышьяком образуется только один арсенид: GaAs. Получают его чаще всего прямым синтезом из элементов. Но предложен и целый ряд косвенных способов, таких, как действие арсина на окись галлия, паров хлорида мышьяка на галлий

2Ga -f- AsCl3 = GaAs + GaCl3 (14)

взаимодействие жидкого дихлорида галлия с мышьяком и т. д. Арсе-нид галлия — темно-серые кристаллы с фиолетовым оттенком. Устойчив к действию воды и воздуха. С трудом разлагается серной и соляной кислотами, выделяя арсин. В азотной кислоте пассивируется. Растворы щелочей его разлагают [67J.

Рис. 48. Системы галлия с фосфором (а), мышьяком (б) и

сурьмой (в)

Антимонид. С сурьмой галлий образует один антимонид GaSb (рис. 48), который легко получить сплавлением компонентов. Он светло-серого цвета с металлическим блеском. Подобно рассмотренным выше аналогичным соединениям, устойчив по отношению к воде, а также к минеральным кислотам; даже в азотной кислоте растворяется очень медленно [67].

Соединения с другими неметаллами. Гидриды. Гидрид галлия GaH3 был синтезирован исходя из галлийорганических соединений. Температура плавления около —20°; выше —15° разлагается на галлий и водород. По-видимому, представляет собой полимер [68].

Подобно бору и алюминию, галлий образует ряд сложных гидридов, например гидрид лития-галлия LiGaH4 [68]. Последний получается (в виде эфирата) взаимодействием хлорида галлия с гидридом лития в эфирном растворе при —10°:

4LiH + GaCl3 -f (С2Н5)2 О = LiGaH4 • (С2Н5)2 О -f- 3L1C1 (15)

Рис. 49. Система галлий — ртуть

Это белое кристаллическое вещество, являющееся, подобно гидриду лития-алюминия, сильным восстановителем. При нагревании легко разлагается на гидрид лития, галлий и водород, причем в качестве промежуточного продукта получается Li3GaHe [69].

Карбиды. Карбид галлия до сих пор не получен, хотя молекулы Ga2C2 были обнаружены в парах. Известен ряд двойных карбидов галлия различного состава с марганцем, железом, платиной, ниобием,

хромом и некоторыми другими металлами.

Соединения галлия с кремнием и бором не получены.

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [71] на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе; это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп III и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии.

В отдельную группу выделяются щелочные металлы. Они образуют с галлием сравнительно высокоплавкие соединения, большей частью состава Me5Ga8 и MeGa4. Твердых растворов в этих системах нет совсем. В областях, прилегающих к щелочным металлам, наблюдается расслаивание (кроме системы с литием и, возможно, натрием).

Все остальные металлы (все переходные, кроме подгруппы цинка, щелочноземельные, а также лантаноиды и актиноиды) образуют третью группу. Для них характерно образование с галлием большого числа интерметаллических соединений (до 5—6 и более в одной системе), отсутствие областей расслоения, часто наличие широких областей твердых растворов на основе этих мет

страница 151
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить российская плитка в классическом стиле в ванную комнату
замена катализатора на пламегаситель тойота камри 20
универсальные ножи
частотный преобразователь fc051p1k5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)