химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

воздухе разлагается, начиная с 200°, образуя оксифторид GaOF и окись галлия. При нагревании разрушает стекло, кварц и другие подобные материалы.

Из растворов, получаемых действием плавиковой кислоты на галлий, его окись или гидроокись, фторид галлия выделяется в виде гидрата GaF3-3H20, растворимость которого в воде 4,1% при 25°. При нагревании гидрата наряду с потерей воды происходит гидролиз. В растворе он слабо диссоциирован:

[GaF5 • ЗН20] + Н20 - [GaF2 . 4Н20]+ + F" (6)

Известно большое число двойных фторидов (фторогаллатов) различных металлов. Фторидные комплексы галлия сравнительно менее прочны, чем комплексы алюминия или бериллия. В них координационное число галлия равно шести. Фторогаллаты щелочных и щелочноземельных металлов плохо растворимы в воде. Например, при прибавлении фтористого натрия к растворам галлиевых солей выпадает осадок галлиевого аналога криолита Na3GaFe или, по данным [54], 13NaF-5GaF3. Кроме гексафторогаллатов, получены пента- и тетрасо-ли, например КгЮаР5-Н20] и Cs[GaF4(H20)2J. Существуют и аналогичные безводные соли [55].

Низшие фториды галлия в конденсированном состоянии не получены. Монофторид GaF образуется в газовой фазе при действии паров фторида галлия или алюминия на галлий.

Хлориды. Галлий при нагревании легко хлорируется, образуя GaCl3. Это белое, очень гигроскопичное вещество, подобно хлористому алюминию, дымящее на воздухе. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Из кислых (порядка 6 н.) водных растворов практически полностью экстрагируется органическими растворителями — эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлоргаллиевой кислоты HGaCl4, которая и экстрагируется растворителем.

Трихлорид галлия — очень сильная кислота (по Льюису). Поэтому образует соединения с хлоридами большинства других элементов. С хлоридами щелочных металлов и аммония образуются тетрахлорогал-паты MeGaCl4 и гептахлордигаллаты MeGa2Cl7, с хлоридами щелочно->емельных — тетра- и пентахлорогаллаты MenGaClj [56].

При сплавлении с галлием (рис. 46) трихлорид переходит в низшие хлориды, представляющие собой хлорогаллаты галлия (I)

Ga1 [GaCiJ и Ga1 [GaJnCl7]. Монохлорид галлия GaCl образуется в газовой фазе действием паров трихлорида на металл; при конденсации дис-пропорционирует, образуя дихлорид. В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются, выделяя оранжево-коричневый осадок основных солей галлия (I), который постепенно превращается в гидроокись галлия (III):

3Ga2Cl4 -f 6Н20 = 4GaCl3 -f 2Ga (OH)3 + 3Ha (7)

Дихлорид галлия растворим в бензоле (4,6 г на 100 г бензола), а также в толуоле; эти растворы проводят электрический ток. При нагревании выше 300° дихлорид начинает диспропорционировать на трихлорид и галлий.

Бромиды. Трибромид галлия GaBr3 легко получается непосредственным действием брома на нагретый галлий. Сплавлением трибромида с металлом можно получить дибромид GaBr2. Что касается монобромида, его можно получить в чистом виде только действием паров брома на металл при комнатной температуре [57]. По свойствам бромиды очень напоминают соответствующие хлориды галлия.

И о д и д ы. В системе галлий — иод (рис. 47) образуются моно-, ди- и триодиды галлия. Для получения ди- и трииодида проще всего воспользоваться сплавлением галлия с соответствующим количеством иода в запаянной ампуле. Моноиодид получается действием паров иода на металл при 98° [58]. По свойствам эти соединения напоминают соответствующие бромиды (и хлориды), отличаясь несколько меньшей реакционноспособностью.

Роданиды и ферроцианиды. Роданид ы. Роданид галлия получается в водном растворе обменной реакцией между сульфатом галлия и роданидом бария. После упаривания раствора в вакууме кристаллизуется светло-желтый роданид Ga(NCS)3-3H20 [59]. Если к раствору роданида галлия добавить роданид щелочного или щелочноземельного

металла, то после концентриров

страница 149
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы пиарщиков в москве стоимость
венчики fissler цены
недорогие стулья для гостиной
курсы на парикмахера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)