химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

~140°; однако аморфный фосфат кристаллизуется только при 540°. Известно несколько кристаллических модификаций GaP04, аналогичных по структуре модификациям двуокиси кремния. Температура плавления среднего фосфата 1670°, плотность (кристобалито-вой модификации) 3,26 г/см3. От действия на средний фосфат галлия 35—75%-ной фосфорной кислотой при нагревании образуется более растворимая кислая соль GaP04-Н3Р04-2,5Н20 [33]. Кроме среднего фосфата, в зависимости от условий осаждения (рН и концентрации осадителя) получаются осадки как кислых, так и основных двойных фосфатов галлия со щелочными металлами, преимущественно типов Me2HGa(P04)2-ftH20 и MeGaP04OH-ftH20 [34].

Пирофосфат натрия выделяет из растворов солей галлия осадок сначала основного, а затем среднего пирофосфата Ga4(P207)3* 20Н2О. Осадок растворяется в избытке осадителя, однако через некоторое время из раствора снова выделяется осадок смешанной основной соли Na2Ga(OH)P207-5Н20 [35]. В кислых растворах галлий образует с пирофосфат-ионами растворимое соединение GaHP207 [36]. Триполи-фосфаты щелочных металлов выделяют из галлиевых растворов осадки сначала нормального Ga5(P3Oio)3-20H20, а затем смешанных полифосфатов МеОа3(Р3Ою)2-л:Н20. [37]. В кислых растворах галлий образует с триполифосфатом различные комплексные анионы [36].

А р с е н а т ы. Средний арсенат галлия, образующий кристаллогидрат GaAs04-2H20, выпадает в виде аморфного осадка при нейтрализации кислых растворов галлия в присутствии арсенат-ионов. Наиболее полно он осаждается при рНЗ [38]. При большом избытке арсе-ната осаждается кислая соль суммарного состава Ga203-3As205-/7H20 [39]. Из сильнощелочных растворов галлата натрия избыток арсената осаждает смешанную соль Na[Ga(HAs04)2]- 1,5Н20 [38].

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната нат-ия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси

галлия увеличивается. При больших концентрациях С02, т. е. при образовании в растворе NaHC03, в качестве твердой фазы выделяется основной галлокарбонат натрия состава NaGa(OH)2C03-Н20. При нагревании (90°) в процессе карбонизации растворов галлата натрия в осадок выпадает в основном гидроокись галлия [41].

Галлокарбонаты всех щелочных металлов (кроме лития) были получены добавлением к растворам галлатов соответствующих гидрокарбонатов [42]. При этом получаются осадки с несколько большим содержанием воды:

NaGa (ОН)4 + 2NaHC03 = NaGa (ОН)2 С03 • 1,5 Н20 + Na2C03 + 0,5 Н20 (,

Галлокарбонаты, подобно алюмокарбонатам, разлагаются водой, особенно легко при кипячении, образуя гидроокись галлия и раствор соответствующих гидрокарбоната и карбоната. При нагревании до ~200° галлокарбонаты частично дегидратируются без нарушения структуры, а при более высокой температуре разлагаются, образуя смесь окиси галлия и карбоната щелочного металла; они далее реагируют друг с другом, образуя метагаллат [42].

При действии карбоната аммония на раствор солей галлия выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке осадителя. В таком растворе галлий присутствует в виде анионного комплекса.

Силикаты. В системе Ga203 — Si02 соединения не обнаружены. Однако из водных растворов солей галлия добавлением раствора силиката натрия выделены осадки водных силикатов Ga203-2Si02x хН20 и Ga203-4Si02-xH20 [43]. Известны также различные гал-лосиликаты и галлоалюмосиликаты, например цеолиты [44], в которых галлий заменяет алюминий в алюмосиликатном каркасе.

Соли органических кислот. Нормальный формиат галлия до сих пор не получен. При взаимодействии гидроокиси галлия с муравьиной кислотой, а также при действии формиата натрия на растворы солей галлия образуется нерастворимый в воде, а также в спирте и эфире основной формиат Ga(HCOO)3-2Ga(OH)3-2Н20.

При прибавлении ацетата натрия к раствору соли галлия выпадает белый мелкокристалличес

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ранункулюсы купить в москве поштучно
Фирма Ренессанс лестница на второй этаж п образная- быстро, качественно, недорого!
кресло ch 599
Компьютерная техника в КНС Нева - MSI Gaming 24 - офис продаж со стоянкой: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)