химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ислот, например сернистой.

Сульфаты. На рис. 41 представлена диаграмма состояния системы окись галлия — серный ангидрид — вода, на которой видны области существования различных сульфатов [23].

Безводный сульфат Ga2(S04)3 получается в виде белого сильно гигроскопического порошка действием концентрированной H2S04 на HGa02 с последующим удалением избытка кислоты нагреванием. Выше 500° Ga3(S04)3 начинает разлагаться, выделяя серный ангидрид. Как видно на рис. 42, сульфат галлия менее термически стоек, чем сульфаты алюминия и железа (III). Безводный сульфат медленно рас

творяется в холодной и быстро в горячей воде. Из растворов он кристаллизуется в виде гидратов с 18 или 20 молекулами воды. Растворимость кристаллогидрата при 20° 170 г в 100 г воды [24]. При нагревании он обезвоживается, образуя большое число промежуточных гидратов. Заканчивается обезвоживание выше 300°.

При длительном стоянии, а также нагревании водных растворов сульфата галлия вследствие гидролиза выпадает осадок аморфного основного сульфата [25]. С сульфатами калия, рубидия, цезия, аммония и таллия сульфат галлия образует квасцы (например, KGa(S04)2- 12Н20), которые можно выкристаллизовать из слегка подкисленных растворов. От калия к цезию растворимость квасцов уменьшается, оставаясь значительно выше растворимости соответствующих алюминиевых квасцов. С сульфатом натрия вместо квасцов образуются двойные соли других составов — NaGa(S04)2-7Н20 и Na4Ga2(S04)5-19Н20 [26]. При нагревании или длительном стоянии растворов квасцов, а также при добавлении к раствору солей галлия сульфатов натрия, калия или аммония осаждаются малорастворимые основные сульфаты типа К(Н20)Юа3(ОН)й(504)21, имеющие структуру, аналогичную минералу алуниту. Осаждение основных солей в присутствии сульфатов щелочных металлов можно использовать для отделения галлия от алюминия [27], который в этих условиях остается в растворе.

Молибдаты. Если действовать на растворы солей галлия растворами молибдатов щелочных металлов с рН 5—12, то выпадает аморфный осадок основного молибдата галлия^20а2О3-ЗМоО3-15Н20, который при нагревании разлагается на окислы [28]. Сухим путем — спеканием или сплавлением окислов — синтезированы двойные молибдаты галлия с литием — Li3Ga(Mo04)3 и LiGa(Mo04).2 [29].

Вольфраматы. Вольфрамат натрия осаждает из растворов солей галлия белый аморфный осадок основного вольфрамата Ga203-2W03-8Н20, отличающийся заметной растворимостью. Сухим путем синтезированы двойные вольфраматы галлия с литием и натрием состава MeGa (W04)2, аналогичные по структуре вольфрамиту [30].

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного раствора выделяются большие прозрачные кристаллы Ga(N03)3- 9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению Ga(N03)3-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н20 при 20° [24]) и в спирте; нерастворима в эфире. При нагревании до 102° образуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами воды, а при 137° — основной нитрат Ga(OH)2N03. При 170° соль разлагается до окиси галлия [31].

При добавлении эфира к спиртовому раствору нитрата выделяется осадок основного нитрата Ga(0H)2N03-Ga(OH)3-2Н20 — аналогично основному нитрату алюминия. Это соединение не гигроскопично [1].

Фосфаты. При взаимодействии растворов солей галлия с одно- и двузамещенными фосфатами щелочных металлов образуются осадки различного состава. Если осадитель в избытке, то при рН около 5 количественно осаждается аморфный средний фосфат GaP04*2(3)H20. При добавлении трехзамещенного фосфата натрия средний фосфат не образуется, выпавшие осадки основных солей растворяются в избытке осадителя. По сравнению с фосфатом алюминия фосфат галлия гораздо менее растворим; его произведение растворимости 1,0-Ю-21 [32]. При нагревании средний фосфат, в структуре которого присутствуют как оксониевые, так и гидроксильные ионы, обезвоживается при

страница 145
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с и микрософт и иксель
купить линзы кларити
анна каренина театр оперетты купить билеты
рок концерты 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)