химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.).

Под действием жидкого аммиака образуются комплексные соединения типа LiI-nNH3 (n = 1—5; 5,5 и 7) [10]. При взаимодействии с расплавленным иодом образуются полииодиды LiIn (n — 3—9) 169].

Хорошо растворяется во многих спиртах, сложных эфирах, пиридине, анилине, гликоле и других органических растворителях 19].

Образуется при взаимодействии NH4I с литием в жидком аммиаке [101:

2Li + 2NH4I = 2LiI + 2NH3 + Н2 (19>

Обычно для получения LiI используют реакцию между Li2COs и йодистоводородной кислотой. Если после упаривания раствора высушить выделившийся кристаллогидрат в токе HI, а избыток иода (от разложения HI) удалить, пропуская через расплавленную соль сухой водород, то можно получить препарат с содержанием основного вещества 99,8% [70]. .

Соединения с серой. Литий образует несколько бинарных соединений с серой — нормальный сульфид и полисульфиды.

Сульфид лития Li2S — зеленовато-желтое кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа CaF (а =5,708 кХ [71]). Плотность, при обычной температуре 1,63 г/см3, теплота образования ДЛ°2Э8 =—115,26 ккал/моль [10]. 62, Н202, KClO3, РЬ02 и другие окислители окисляют Li2S при 300° до Li2S04 [ 10}. Водород не взаимодействует с Li2S даже при высокой температуре. Энергично (воспламеняясь) реагирует с хлором при нагревании ПО]:

2Li2S + ЗС12 = 4LiCl -f S2Q2 (20>

Однотипно, но менее интенсивно протекает реакция с бромом. С иодом при 200° происходит окисление S2" до элементарной серы [10]:

Li2S + I2 = 2LiI +S (21 >

Сульфид лития гигроскопичен, расплывается во влажном воздухе. Растворимость в воде высокая (растворяется и в спирте). При растворении сильно гидролизуется, образуя гидросульфид LiHS [101:

Li2S + HtO = LiHS -f LiOH (22)

Сульфид лития может быть получен взаимодействием лития и серы выше температур их плавления [10] или действием паров серы на нагретый металл [7]. Обычный путь получения Li2S— восстановление Li2S04 углеродом (или водородом) при нагревании [10]. Здесь наблюдается полная аналогия с методом получения Na2S. Свойства обоих, сульфидов также во многом сходны.

Полисульфиды лития'— характерные для лития соединения; чтобы их получить, нужны специальные условия.

Соединения с азотом. Литий образует два бинарных соединения с азотом и несколько соединений, содержащих помимо азота другие неметаллы, из которых здесь будут рассмотрены только соединения, содержащие водород.

Нитрид лития Li3N — кристаллическое вещество, имеющее в проходящем свете рубиновый цвет, а в отраженном — зеленовато-черный с металлическим блеском. Кристаллизуется в гексагональной сингонии (а = 3,658, с = 3,882 кХ [71]). Плотность при обычной температуре 1,38 г/см3 [101, температура плавления 845° [10, 14, 18], теплота образования А//°298 =—47,5 ккал/моль [10]. Быстро изменяется на воздухе и сохраняется в атмосфере азота. При нагревании в водороде переходит в гидрид лития ЫН*:

Li3N + ЗН2 3LiH + NH3 (23)

Подобно солеобразным нитридам магния и щелочноземельных металлов, энергично взаимодействует с водой [10]:

Li3N + 3HaO=-3LiOH4-NH3 (24)

Расплавленный Li3N весьма агрессивен по отношению ко многим металлам (Fe, Ni, Си, Pt и др.) и неметаллическим материалам [10]. Образует с нитридами тяжелых металлов двойные соединения определенного состава типа Li7MeN4 (Me = V, Nb, Та) [72] и Li9MeN5 (Me = = Сг, Mo, W) [73].

Нитрид лития образуется непосредственным взаимодействием лития с азотом во влажном воздухе при обычной температуре (одновременно с окислением металла). При этом Li3N получается примерно в три раза больше, чем окиси лития, которая постепенно переходит в LiOH и далее в Li2C03. При повышении температуры до 250° образование Li3N ускоряется [33]. В токе сухого азота нитридообразование проходит в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе, и доходит до конца; особенно энергично идет реакция при 450—460° [14].

Азид лития LiN3 — бесцвет

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
итальянские ручки для кухни купить
прикольная обезьянка купить
проектор в аренду москва срочно
курсы визажистов в юзао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)