химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

более полно изучена растворимость в спиртах [64, 65]. Установлено, что среди хлоридов щелочных металлов LiCl выделяется своей относительно высокой растворимостью во всех спиртах, что можно объяснить повышенной сольватацией ионов лития. Показано, что растворимость LiCl (как и других МеС1) уменьшается с повышением молекулярного веса спиртов, если сравнивать ее в рядах нормальных или изоспиртов раздельно. В то же время растворимость в нормальных спиртах ниже растворимости в соответствующих изоспиртах, что связано с большей полярностью изоспиртов по сравнению с нормальными спиртами. Высокая растворимость LiCl в органических растворителях, объяснимая также тем, что связь в молекуле LiCl не типично ионная [10], неоднократно использовалась во многих исследованиях для тонкого отделения лития от натрия и калия, а также в аналитической практике для отделения и последующего гравиметрического определения лития [14, 65].

* Возможно получение двойных хлоридов (безводных) и в отсутствие растворителя, т. е. из расплава, что установлено при изучении ряда солевых систем [35].

В процессе изучения гетерогенных равновесий в водносолевых системах и прямым синтезом установлено, что LiCl образует с хлоридами многих элементов (Rb, Cs, Си, Be, Са, Zn, Cd, Th, U, Mn, Fe, Co, Ni, Ir, Pt и др.) двойные или типично комплексные соединения*, большинство из которых — кристаллогидраты [36, 66].

Хлорид лития можно получить синтезом из элементов, по обменной реакции между Li2S04 и ВаС12 в растворе, а также хлорированием Li20 или Li2C03 хлором или газообразным НС1 [10]. Однако в промышленном масштабе используется только реакция между Li2C03 или LiOH и соляной кислотой (см. далее).

Бромид лития LiBr — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа NaCl (а = = 5,501 А [18]). Плотность 3,464 г/см3 (25°) [10], температура плавления 552° [10], температура кипения 1310° [10], теплота образования А//°298 =—2,9 ккал/моль [10]. Нагревание выше температуры плавления приводит к заметному разложению LiBr [10]. Расплавленный LiBr разрушает стекло, фарфор и платину [10]. Давление пара LiBr (в мм рт. ст.): 55 (1010°), 625 (1245°).

Бромид лития весьма гигроскопичен и еще более, чем LiCl, растворим в воде; растворимость резко увеличивается с повышением температуры [18]. Теплота растворения LiBr— 11,39 ккал/моль [10]. Из водных растворов он выделяется в виде кристаллогидратов, более устойчивых, чем у LiCl, вследствие чего полное обезвоживание его достигается с трудом [10]. По данным изучения системы LiBr — Н20 в интервале от —80 до +20° [67], в ней кристаллизуются LiBr-2H20, LiBr-3H20, LiBr-5H20; последний кристаллогидрат существует ниже —49°.

При действии на LiBr аммиака образуются соединения типа LiBr-• nNH3 (n изменяется от 1 до 4, увеличиваясь с понижением температуры [10]).

Бромид лития растворяется в спиртах (СН3ОН, С2Н5ОН, С5НпОН), ацетоне, пиридине, глицерине, гликоле, сложных эфирах и многих органических кислотах [9].

Образуется при непосредственном взаимодействии элементов, хотя реакция протекает менее энергично, чем между литием и хлором. Промышленное получение основано на реакции между LiBr и Бромистоводородной кислотой [28].

Иодид лития LiI — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа NaCl (а = 6.012А [18]). Плотность 4,06 г/см3 (25°) [18], температура плавления 450° [18], температура кипения 1171° [10], теплота образования А#°2д8 = = —72,5 ккал/моль [10], теплота плавления —1,42 ккал/моль [10]. Расплавленный разрушает стекло, фарфор, платину [10]. Давление пара LiI (в мм рт. ст.): 55 (940°), 255 (1060°).

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде; растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5; 1; 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
моноколесо firewheel f528
москва такси доставка
столы сборно-разборные
fdoot241

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)