химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

вием бериллия с галогеном около 500°. Поскольку гидролизуемость галогенидов бериллия увеличивается от фторида к иодиду, последний особенно подвержен гидролизу, поэтому при его получении надо исключить возможность попадания влаги. -: Плотность ВеВг2 — 3,46 г/см3, Ве12 — 4,32 г/см3. Это легко сублимирующие кристаллы. Плавятся при ~500°; при этом давление пара их велико, особенно у ВеВг2, который начинает возгоняться при более низкой температуре. ВеВг2 кипит при 520°. Данные о температуре кипения Ве12 противоречивы (590 и 488°).

В парах, вблизи температуры плавления, молекулы бромида и ио-дида димерны (Ве2На14).

Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида к иодиду, поэтому соединение, подобное диэфирату хлорида бериллия, известно лишь для ВеВг2. Это соединение BeBiy 2[(С2Н5)20]— чрезвычайно активный катализатор для реакций бромирования [10]. Иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида известно четыре).

Бромид бериллия в атмосфере С02 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки.

Ранее сообщалось [7] о предложении получать бериллий разложением его иодида на раскаленной вольфрамовой нити в связи с диссоциацией Ве12 при 750—900°. Но эти данные подвергаются сомнению в более поздних работах, где указывается на значительную устойчивость Bel2 [1, стр. 69].

Металлорганические соединения. Бериллий образует металлор-ганические соединения двух типов — R2Be и RHalBe (где R — органический радикал). Соединения типа R2Be можно получить по реакции

BeHal2 + 2RLi 2LiHal + R2Be (32)

Эти соединения крайне чувствительны к воздействию влаги, кислорода и двуокиси углерода. Растворяются в эфире. Низшие гомологи самовоспламеняются на воздухе, а метилбериллий может воспламениться и в атмосфере С02. Все металлорганические соединения при нагревании подвергаются пиролизу с отщеплением углеводородов. Наиболее термически устойчив (до 200°) метилбериллий (СН3)2Ве; выше 200° он разлагается, образуя гидрид бериллия. Пиролиз метилбериллия — один из методов получения гидрида бериллия.

Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется H2S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды:

Hal2 + BeS = EeHal2 + S (33)

Иод на сульфид бериллия не действует.

Карбид бериллия Ве2С получают, нагревая порошкообразный бериллий с сажей до 1700° в нейтральной атмосфере. Это соединение, имеющее антифлюоритную структуру (плотность 2,44 г/см3), можно представить как производное метана. Такое соединение могут образовывать лишь небольшие по размерам ионы. Для Mg2+ и Са2+ известны только производные ацетилена MgC2 и СаС2 [1, стр. 98]. Цвет карбида — от янтарного до темно-коричневого в зависимости от содержания примеси углерода. Обладает большой твердостью, большей, чем карбид кремния, и немного уступающей твердости карбида бора.

Температура плавления в атмосфере аргона 2400°. Водой и разбавленными кислотами гидролизуется с выделением метана:

Ве2С + 4НаО = 2 Be (ОН), + СН4 (34)

ВеаС + 2H2S04 = 2BeS04 + CHt (35)

В то же время компактный карбид на воздухе, даже влажном, устойчив. Может служить тугоплавким материалом, так как в отсутствие влаги и кислорода не разлагается до 2100°.

Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000° взаимодействует с азотом, образуя нитрид Be3N2:

ЗВе2С + 2Na = 2Be3Na + ЗС (36)

В атмосфере галогенов, за исключением иода, переходит в гало-генид, выделяя углерод:

Be2C + 2Hal2 = 2BeHal2-|-C (37)

При

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компьютерная техника в КНС Нева - WD6002FZWX - 10 лет надежной работы! Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.
сколько стоят номера для такси
частотный преобразователь для электродвигателя 2.2 квт
сетка рабица размеры рулона

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)