химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

сь. Растворяется в ацетоне, хлороформе, нитробензоле; почти не растворяется в эфире и мало — в этиловом спирте.

Подобно всем органическим производным бериллия оксиацетат его — ковалентное соединение. Плавится и кипит при низкой температуре (tna — 283°, /кип — 325°), возгоняется почти без разложения. В вакууме может быть перегнан при температуре плавления. При прокаливании образуется окись бериллия. Подобное летучее соединение есть лишь у цинка, поэтому возгонкой оксиацетата бериллия и последующим его разложением можно получить окись бериллия высокой степени чистоты.

Оксиацетат бериллия склонен к реакциям присоединения, в результате которых получены комплексные аммиакаты и амины, связи в которых оцениваются как чисто ковалентные [25, 26]. Все они при нагревании разлагаются на исходные компоненты. Разлагаются и при растворении в таких слабополярных растворителях, как хлороформ.

Обращает на себя внимание сообщение о синтезе диоксигексааце-тата бериллия Ве502(СН3СОО)6 127], по свойствам напоминающего оксиацетат. Диоксиацетат устойчив при нагревании. Обладает значительной летучестью, может быть возогнан при 240—250° и 5-10~2 мм рт. ст. Плавится с разложением в капиллярах около 300°, образуя Ве40(СН3СОО)6 и ВеО.

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетил ацетона к водному раствору соли бериллия:

ВеС12 + 2С5Н802 + 2NH3 = Be (G5H702)2 + 2NH4C1 (21)

7—87

— 177 —

Выделенный осадок растворяют в минимальном количестве бензола и затем осаждают петролейным эфиром. Ацетилацетонат бериллия образует бесцветные моноклинные кристаллы; ^пл = 108,5°, tKnn = = 270°С. Растворяется в органических растворителях; нерастворим вводе. Горячей водой, щелочами и кислотами разлагается. Соединению приписывают циклическую структуру:

Ацетилацетоновый комплекс, по данным рентгеновского исследования, имеет плоскостное расположение [1, стр. 80].

Высокую летучесть ацетилацетоната бериллия можно использовать в газовой хроматографии в чисто исследовательских целях и для разделения близких по свойствам металлов [22]. Хорошая растворимость ацетилацетоната бериллия во многих органических растворителях, в частности в хлороформе, используется в аналитической практике для отделения бериллия от примесей экстракцией в присутствии комплексообразователей, препятствующих экстрагированию примесей [28].

Комплексный катион бериллия с этилендиамином, образующийся при растворении гидроокиси бериллия в водных растворах этилендиа-мина, имеет вид

Н2 Н2 НгС— N N—СН2

Н2С—N N—СН2

ЭДТА образует с бериллием комплекс, значительно менее устойчивый (особенно в нейтральной и щелочной средах), чем соответствующие комплексы с рядом элементов, сопутствующих бериллию (А1, Fe, Са и др.). Это свойство комплекса используется в технологии [7] и аналитической практике [29]. Например, в присутствии ЭДТА бериллий можно осадить в виде гидроксида из растворов, содержащих алюминий и железо.

Соединения с галогенами. Свойства фторида бериллия отличаются от свойств остальных его галогенидов. Это различие определяется разным характером связи бериллий — галоген. Связь Be — F по преимуществу ионная, связи Be с другими галогенами по преимуществу ковалентные, причем степень ковалентности увеличивается от С1 к I. Этим объясняется устойчивость чисто фторидных комплексов бериллия и способность хлоридов, бромидов и иодидов (но не фторидов) образовывать стабильные комплексы с нейтральными лиган-дами.

Фторид бериллия BeF2 — бесцветное гигроскопичное вещество. Может быть получен упариванием раствора Ве(ОН)2 в плавиковой кислоте и дальнейшим высушиванием в токе HF. Другой путь получения безводного фторида бериллия — фторирование газообразным фтором, а также гидрофторирование оксифторида или карбида бериллия:

Ве2С + 2F2 = 2BeF2 +

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
угловые комоды
рисунок с перечеркнутым телефоном
http://taxiru.ru/nakladka-bokovaya/magnitnyie-nakladki/
телевизор в багетной раме

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)