химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

лением к раствору сульфата бериллия двухзамещенного ортофосфата натрия. При 100° тетрагидрат теряет одну молекулу воды. Полное обезвоживание наступает при^более высокой температуре. Средний фосфат бериллия трудно растворяется в воде. Известны также основные и кислые орто-фосфаты, мета- и пирофосфаты бериллия. Большинство из них незначительно растворимо в воде.

Карбонат бериллия. Известны средний карбонат ВеС03-4Н20 и основные карбонаты различного состава. Плохо растворимый (ВеОН)2С03 образуется при взаимодействии водных растворов карбонатов щелочных металлов или карбоната аммония с солями бериллия. Из кипящих растворов выделяются в виде плотного осадка гидратированные основные карбонаты переменного состава: BeCCV */2Ве(ОН)2-тН20, где п = 2, 3, 4, 5, 7; т = 1, 2, 3.

В избытке карбонатов щелочных металлов и карбоната аммония основные карбонаты и гидроокись бериллия образуют растворимые комплексные соединения, например

Be <ОН)2 + 2 (NH4)2C03 zЈ (NH4)2 [Be (G03)2] + 2NH4OH (20)

Реакция представляет большой интерес в связи с возможностью ее использования для отделения бериллия от алюминия и железа, так как гидроксиды этих элементов малорастворимы в карбонате аммония.

Средний карбонат бериллия образуется из тех же растворов, что и основной карбонат, но в присутствии большого избытка СР2. Чтобы выделить средний карбонат, раствор упаривают в атмосфере С02. Несколько выше 100° средний карбонат начинает разлагаться, выделяя С02. Аналогично и другие карбонаты при прокаливании разлагаются на ВеО и С02.

Соли органических кислот. Оксалат бер иллия[1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса Ше(С204)2]2-. При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50° переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты.

Оксикарбоксилаты (основные карбоксила т ы) [1, 3]. Среди органических производных бериллия большой интерес представляют оксикарбоксилаты — основные соли общей формулы Be40(RCOO)6. Для их получения можно использовать такие соединения бериллия, как окись или гидроокись (действуют органическими кислотами или их ангидридами), основной карбонат (действуют органическими кислотами) или другой оксикарбо-ксилат (можно действовать как органической кислотой, так и хлорангидридом). В каждом отдельном случае предлагается своя методика для извлечения того или иного оксикарбоксилата из реакционной массы.

Хорошо изучены оксиформиат Ве40(НСОО)6, оксиацетат Ве40(СН3СОО)6, оксибензоат Ве40(С6Н5СОО)6. Они очень летучи, при сублимации не разлагаются, гидролизуются лишь при нагревании. Основные соли растворяются во многих органических растворителях. Минеральными кислотами разлагаются, образуя соответствующую соль бериллия и выделяя свободную органическую кислоту. Могут быть использованы для экстракционного извлечения бериллия из смеси с другими элементами и для очистки возгонкой.

Оксиацетат бериллия Ве40(СН3СОО)6 наиболее важен для технологии бериллия. Он может быть выделен из раствора гидроокиси бериллия в концентрированной уксусной кислоте после его охлаждения. В обычных условиях кристаллы имеют форму октаэдров; при температуре около 148° кубическая модификация переходит в высокотемпературную моноклинную [24]. Горячей водой гидро-лизуется, образуя ацетаты переменного состава. В минеральных кислотах, за исключением соляной, растворяется, как и другие аналогичные соединения, разлагая

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
монитор s24f356fhi
https://MyGiftCard.ru/catalog/katalog_kart/emotsii_v_podarok/ekstrim/podarochnyy_sertifikat_ekstrim_silver/
кровать аскона романо
купить наклейку ку 5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)