химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

таллы сульфата псевдокубические, плотность их 1,713 г/см3.

Безводный сульфат бериллия получают термическим обезвоживанием четырехводного гидрата. Процесс протекает через образование ряда промежуточных гидратов при 115, 200 и 250° [21]. Не разлагается при нагревании до 530—540°, но при 550° начинает разлагаться, выделяя S03. Полное разложение наступает приблизительно при 1031°. Метод термической диссоциации сульфата используется в промышленности для получения окиси бериллия. Интересно отметить, что скорость разложения сульфата бериллия значительно меньше, чем сульфата алюминия (при 750° давление пара S03 над BeS04 365 мм рт. ст., над A12(S04)3 — 900 MM_J)T. ст.). Это можно использовать для частичного их разделения.

Растворимость сульфата бериллия в воде при 25° 42,4 г/100 г Н20, при 100° — 100 г/100 г Н20. На резком уменьшении растворимости с понижением температуры основана его очистка перекристаллизацией. Серная кислота «высаливает» сульфат бериллия из растворов. При концентрации серной кислоты, равной 66%, растворимость сульфата уменьшается приблизительно до 0,9%. С повышением концентрации H2S04 уменьшается и водность осадка. BeS04 в отличие от Ala(S04)3, MgS04 растворяется в присутствии (NH4)2S04. На рис. 26 представлены кривые растворимости в системах A]2(S04)3—(NH4)2S04— — Н20, MgS04—(NH4)2S04—Н20 и BeS04 — (NH4)2S04— Н20, по которым можно судить о растворимости соответствующих сульфатов в присутствии сульфата аммония [8].

Сопоставление кривых позволяет сделать вывод о возможности использования сульфатов для отделения бериллия от магния и алю

миния: даже при незначительной концентрации ионов NH4+ образуются труднорастворимые двойные соли с магнием и алюминием, в то время как растворимость BeS04 (29% при 25°) практически не меняется вплоть до концентрации (NH4)2S04 25%.

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов*. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных.

Четырехводный сульфат бериллия не растворяется в абсолютном спирте и ацетоне.

Осаждение гидроокиси бериллия из раствора сульфата происходит через стадию образования основной соли. Известны несколько основных сульфатов бериллия, которые при упаривании и последующем охлаждении раствора не кристаллизуются, а застывают в виде стекла. По данным некоторых исследователей, основные сульфаты представляют собой твердые растворы сульфата бериллия в его гидроокиси [3, стр. 36].

Н и т р a i бериллия Be(N03)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:

BeS04 + Ва (N03)a = Be(N03)a + BaS041 (19)

Из водных растворов при добавлении концентрированной HN03 выделяется обычно тетрагидрат Be(N03)2-4H20 или [Be(H20)4l(N03)2, кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также три-гидрат Be(N03)2-ЗН20 (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HN03) и дигидрат Be(N03)2-2Н20. Безводный нитрат не выделен.

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется.

При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли. Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Be(N03)2, происходит лишь при 1000°. Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп.

* С L12SO4 двойных солей не образуется [23].

Фосфат бериллия. Ортофосфат выделяется из растворов в виде тетрагидрата Ве3(Р04)2-4Н20. В виде микроскопически малых белых кристаллов может быть получен, если перекристаллизовать из 10% -ной уксусной кислоты осадок, полученный добав

страница 112
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как выпрямить заднее крылона ниве
мебельные ручки
производство кресел для домашних кинотеатров
aeromaster xp 004

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.11.2017)