химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве2+ (z/r = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме (3-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает С02 и NH3 и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии.

Аморфная гидроокись бериллия с трудом обезвоживается. При 100° даже после двух часов высушивания удаляется не больше 50% влаги. Лишь повышение температуры до 180° позволяет получить безводную Ве(ОН)2. Кристаллическая (3-форма начинает разлагаться выше 200°; при 220° удаляется 90% конституционной воды, но получить безводную окись удается лишь прокаливанием'при 800—900°. В то же время, как указывалось ранее, при 1300—1600° существует гидроокись в парообразном состоянии, образовавшаяся в результате взаимодействия ВеО с парами воды. Установлено, что при 1550° парциальное давление Ве(ОН)2 над ВеО составляет 0,55 мм рт. ст. [1, стр. 24].

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами; во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Na4Be03 [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата Na2Be02. Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия*:

2NaOH + Ве(ОН)2 Na2Be02 + 2Н20 (15)

Возможность протекания этой реакции объясняется амфотерно-стью гидроокиси, которая в щелочной среде диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

Ве(0Н)2 zЈ BeCf- + 2Н+ (16)

Склонность бериллия образовывать бериллатный ион, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Ве2+ (на что было указано выше).

Бериллаты значительно менее устойчивы по отношению к воде, чем алюминаты. При гидролизе образуется гидроокись бериллия:

Na2Be02 + 2НаО = Ве(ОН)2 + 2NaOH (17)

Na2Be203 + 3H20 = 2Ве(ОН)2 + 2NaOH (18)

На разной устойчивости бериллатов и алюминатов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

* При концентрации раствора NaOH до 35% в донной фазе обнаружено соединение Na2Be02«H20 [1, стр. 24].

В настоящее время считают [19], что в разбавленных щелочных растворах гидроокиси бериллия образуется полиатомный бериллатный ион типа [Веп(ОН)2п+т]т~. С повышением концентрации щелочи полиатомный ион постепенно превращается в моноатомный ион [Ве(ОН)4]2~, который затем, отщепляя воду, образует ион Ве022_. Практически полное превращение наступает при соотношении Na20 : ВеО = 8:1. Моноатомный бериллатный ион значительно устойчивее полиатомного, поэтому при большой концентрации щелочи даже кипячение не приводит к разрушению бериллатных ионов и выделению гидроокиси бериллия в осадок.

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат бериллия BeS04-4H20, или [Be(H20)4]S04,— четырехводный гидрат, устойчиРис. 26. Кривые растворимости в системах BeSCu — (Nru^SCu — Н20 (I), MgS04 — (NH4)2S04 — Н20 (II); A12(S04)3 — (NH4)2S04 — H20(III)[8]: I: AEt ~ ветвь кристаллизации BeS04-4H20, EiEs — ветвь кристаллизации BeS04(NH4)2S04-6H20, Ј2Ј — ветвь кристаллизации (NH4)2SO,,; II: АЕг — ветвь кристаллизации MgS04-7H40, E1Ei — ветвь кристаллизации MgS04-(NH4)2S046H20, Е2В — ветвь кристаллизации (NH4)sS04; III; AEt— ветвь кристаллизации Al,,(S04h- 18НаО,

EtE2 — ветвь кристаллизации Al2(S04)3-(NH4)2S04-24H2O. ЕШВ — ветвь кристаллизации (NH4)sS04

вый на воздухе. Выделяется из растворов, полученных обработкой окиси или гидроокиси бериллия разбавленной серной кислотой, после их упаривания и охлаждения. Крис

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мячи для тенниса купить
военные сувениры
обучение на визажиста
курсы на таможенного декларанта в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)