химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

овано нагревать LiF с гашеной известью или спекать с негашеной известью и затем обрабатывать спек водой; в обоих случаях получается LiOH [18, 30].

Для получения LiF можно использовать реакцию между Li2C03 и плавиковой кислотой. Менее чистый LiF получается по реакции осаждения его из растворов солей лития с помощью KJF, NaF или NH4F [8, 10]:

LiA -f MeF = LiF + МеА (17)

Хлорид лития LiCl — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа NaCl (а = = 5,1398А [18]). Плотность 2,07 г/см3 (20°) [27], т. пл. 614° [10], температура кип. 1380° [10], теплота образования Д//°2д8 =—97,70 ккал/моль [10], теплота плавления —3,2 ккал/моль [10]. На рис. 6 [7] показано давление пара LiCl в зависимости от температуры. В условиях, когда на воздухе LiCl еще заметно не возгоняется (800°), скорость его испарения может быть повышена, если нагревать в газообразной среде, например в токе аммиака или водяного пара [60—62].

Хлорид лития весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе сильнее, чем СаС12 (отличие от NaCl и КО), и характеризуется высокой растворимостью в воде, резко увеличивающейся с повышением температуры (в отличие от КО и особенно NaCl). Растворимость в системе LiCl — Н20 изучалась многими авторами. В интервале от 0 до 154° растворимость LiCl — линейная функция температуры, равна 40,85 вес. % при 0° и 58,46 вес. % при 154° [10]. В интервале 250— 556° растворимость непрерывно повышается от 62,7 до 93,5 вес. %, причем в системе совершается непрерывный переход от водных растворов к расплавам безводной соли [63]. Теплота растворения при 20° составляет —8,5 ккал/моль [27].

В водных растворах LiCl сильно диссоциирован; например, в 0,1М растворе степень диссоциации 84,1%, а в 0,002М 97,0% [27]. Из водных растворов LiCl выделяется в виде кристаллогидратов (подобно MgCl2, СаС12, но в отличие от NaCl и КО), о числе которых долгие годы продолжалась научная дискуссия. Несмотря на то что некоторые разногласия в сведениях о нонвариантных точках системы LiCl — Н20 все еще сохраняются, следует исходить из данных наиболее подробного изучения системы LiCl — Н20 (рис. 7) [10]. Безводный LiCl может быть выделен выше 94°, а наиболее устойчив в большом диапазоне температур (в том числе и в обычных условиях) LiCl-H20.

В отличие от NaCl и КО хлорид лития нельзя осадить из водного раствора, пропуская газообразный НО или прибавляя концентрированную соляную кислоту, так как сильная гидратация ионов Li+ препятствует сдвигу равновесия реакции влево:

MeCl Ме+ + СГ (18)

Вследствие той же способности ионов Li+ к гидратации хлорид лития является энергичным высаливающим и дегидратирующим агентом [8].

Сухой LiCl, взаимодействуя с NH3, образует соединения типа LiCL •«NH3 (п тем больше, чем ниже температура, и изменяется от 1 до

so so

40 20 020 -kQ -SO80 400.

4 ПО]); он также поглощает газообразные амины и реагирует со многими органическими соединениями [10].

19,0е

l-20>5<75,3е

Растворы LiCl поглощают в большом количестве аммиак, что связано с образованием комплексных ионов Ua(NH3)J+. Способность LiCl (также LiBr и Lil) образовывать соединения определенного состава с аммиаком, а также с метиламином, этиламином и другими напоминает подобные свойства галогенидов щелочноземельных металлов.

SO

' J0 20 30 W 50 Содержание, вес. %

Рис. 7. Политерма растворимости LiCl в воде

Отмеченные свойства LiCl и его растворов, равно как и способность обратимо поглощать пары воды при изменении температуры и влажности окружающего воздуха, определило применение LiCl для кондиционирования воздуха в общественных зданиях и производственных помещениях, где необходимо сохранять постоянную влажность [10]. В отличие от NaCl и КС1 хлорид лития значительно растворяется [9, 141 во многих органических растворителях: в спиртах, в том числе в многоатомных, ацетоне, пиридине, хлороформе, сложных эфирах. Растворение в ряде соединений происходит с выделением тепла вследствие образования сольватов, например LiCl-ЗСНзОН, и др. [64]. Наи

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат ноутбуков samsung москва
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница на второй этаж заказать - качественно и быстро!
кресло престиж
ответственное хранение мотоцикла

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)