химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

расплавленных литии, натрии и калии. При более высокой температуре растворяется за счет окисления кислородом, который присутствует в металлах.

Значительный интерес представляют соединения бериллия с другими металлами — бериллиды [16]. Многие из них имеют малый удельный вес, большую твердость, высокую температуру плавления, специфические ядерные характеристики. Известны соединения с металлами — представителями всех групп периодической системы, кроме щелочных (указывается лишь на существование весьма нестойкого берилли-да калия).

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(ОН)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует тетраэдри-ческую решетку типа вюртцита (одна из модификаций ZnS); около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17]:

Т. пл., °С 2500 + 50

Т. кип., °С 4000 + 200

Плотность, г/см» 3,01—3,025

Растворимость в воде при 25°, г/л 5-10~5—2-10"4

Теплота образования по реакции Be (тв) + V2 02 (г) = ВеО (тв),

кДж/моль 598,2

Энергия кристаллической решетки, кДж/моль 4575 + 40

Давление пара при 2000°, мм рт. ст (\~9)-Ю~3

Коэффициент теплопроводности (образец получен горячим прессованием), Вт/(м. град):

150°С 0,80

1000 °С 0,25

Коэффициент линейного расширения поликристаллического образца, 1/град:

100 °С 5,42- 10~в

1000°С 8,89-10-»

Как видно из приведенных данных, окись бериллия обладает высокой теплопроводностью и незначительным термическим расширением. Сочетание этих качеств делает ее превосходным термостойким материалом.

Реакционная способность ВеО зависит от способа получения и особенно от степени прокаливания. Повышение температуры прокаливания ведет к увеличению зерен, т. е. к уменьшению удельной поверхности, а следовательно, и к уменьшению химической активности.

В воде окись бериллия почти не растворима. Свежепрокаленная (не выше 500°) ВеО растворяется в кислотах, даже разбавленных, и в водных растворах щелочей, образуя соответствующие соли и берил-латы. ВеО, прокаленная при 1200—1300°, еще сохраняет способность к растворению в минеральных кислотах; прокаленная же выше 1800° или плавленая растворяется только в плавиковой кислоте. Растворяется в расплавленных щелочах, щелочных карбонатах и пиросульфатах

Выше 1000° реагирует с хлором:

[ 2ВеО + 2С12 = 2ВеС12 + 02 (7)

Взаимодействие с хлором протекает значительно легче в присутствии угля:

600—800°

BeO-fCl2 + C < >? ВеС12 + СО (8)

Гидрохлорирование по реакции

ВеО + 2HG1 ^> ВеС12 + Н80 (9)

идет при 1000—1200°С. При охлаждении продуктов реакции протекает обратный процесс. Взаимодействие с НС1 при комнатной температуре приводит к образованию четырехводного гидрата:

ВеО + 2НС1 + ЗНаО ВеС12 • 4НаО (10)

Окись бериллия при нагревании , взаимодействует с целым рядом хлористых соединений (фосгеном, четыреххлсристым углеродом и др.). Реакция

ВеО + СОС12 ВеС12 + СОа (И)

начинается при 500°. В интервале 450—700° хлорирование четыреххлористым углеродом идет в соответствии с суммарным уравнением

2ВеО + СС14 = 2ВеС1а+ С02 (12)

В действительности хлорирование осуществляется продуктами промежуточных реакций: фосгеном или смесью хлора и окиси углерода

Взаимодействие с бромом проходит труднее; сведений о взаимодействии с иодом нет.

В связи с большим сродством бериллия к кислороду ВеО восстанавливается далеко не всеми обычно применяемыми восстановителями. Это следует из данных табл. 18, в которой приведены изменения изо-барно-изотермических потенци

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
навчання по обслуговувани газових котлив
купить бутсы найк за 1500 рублей
унитазы большие
курсы маникюра на юго-западной

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)